Cho 10g Fe tác dụng với đ Hcl sau p/ư thu được 2,24 l khí H2
a, lập PTHH
b, tính klg HCL tham gia p/ứng
c.tính klg muối tạo thành sau p/ứng
d, tính klg Al dư(nếu có)
Những câu hỏi liên quan
Cho 10g Fe tác dụng với dd HCl sau p/ư thu được 2,24 l khí H2 ở đktc
a, Lập PTHH
b, Tính khối lượng HCl tham gia p/ứng
c. Tính khối lượng muối tạo thành sau p/ứng
d, Tính khối lượng Al dư (nếu có)
Fe + 2HCl-> FeCl2 + H2
0,1 0,2 0,1
nFe = 10/56 = 0,18 mol
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
=> sau phản ứng Fe dư
b) mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 g
c) mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 g
d) nFe pứ = nH2 = 0,1 mol
=> nFe dư = 0,18-0,1 = 0,08 mol
=> mFe dư = 0,08.56 = 4,48g
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho Kẽm tác dụng với 100ml dung dịch axit H2SO4 2M a viết pthh B tính klg kẽm sunfat ZnSO2 tạo thành C tính lượng khí H2 sinh ra ở đktc D tính klg CuO phản ứng với khí H2 thu đc ở pư trên là bao nhiêu
nH2SO4 = 0.1*2 = 0.2 (mol)
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
.............0.2.............0.2.......0.2
mZnSO4 = 0.2*161 = 32.2 (g)
VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)
CuO + H2 -to-> Cu + H2O
0.2.......0.2
mCuO = 0.2*80 = 16(g)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho Fe tác dụng với 36,5g HCl thu 8,96(l) khí H2 (đktc) và dung dịch muối FeCl2 a.Viết phương trình phản ứng b.Tìm khối lượng chất dư sau phản ứng c.Tính khối lượng Fe tham gia và khối lượng muối tạo thành
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(bđ\right)}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,4<--0,8<----0,4<----0,4
=> mHCl(dư) = (1-0,8).36,5 = 7,3 (g)
c) mFe = 0,4.56 = 22,4 (g)
mFeCl2 = 0,4.127 = 50,8 (g)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 18,4g hh gồm kloại Zn và Al tác dụng với 2l đ HCL 0,6M (có dư) thu đc 11,2l khí (đktc).
a. Tính klg mỗi kloại trong hh.
b. Để trung hòa HCL dư sau phản ứng cần V lít dd KOH 1M. Tìm V.
a) \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi số mol Zn, Al là a, b
=> 65a + 27b = 18,4 (1)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a----->2a------------->a
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b---->3b------------->1,5b
=> a + 1,5b = 0,5 (2)
(1)(2) => a = 0,2 ; b = 0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) nHCl(pư) = 2a + 3b = 1 (mol)
nHCl(dư) = 0,6.2 - 1 = 0,2 (mol)
PTHH: KOH + HCl --> KCl + H2O
0,2<----0,2
=> \(V=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
\(n_{HCl}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ a,n_{HCl\left(dư\right)}=1,2-2.n_{H_2}=1,2-2.0,5=0,2\left(mol\right)\\PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Đặt:n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=18,4\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right);m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ b,KOH+HCl_{dư}\rightarrow KCl+H_2O\\ n_{KOH}=n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{ddKOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
Đúng 4
Bình luận (0)
a)\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{HCl}=V\cdot C_M=2\cdot0,6=1,2mol\)
\(n_{\uparrow}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
x 2x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
y 3y y 1,5y
Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=18,4\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(m_{Zn}=0,2\cdot65=13g\)
\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)
b)Theo pt: \(\Sigma n_{HCl}=2x+3y=2\cdot0,2+3\cdot0,2=1mol\)
Để trung hòa: \(n_{OH^-}=n_{H^+}=1mol\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{n_{OH^-}}{C_M}=\dfrac{1}{1}=1l\)
Đúng 1
Bình luận (1)
1) Hòa tan 8.3g al và fe trong dd hcl dư thu đc 5.6l h2 ở đktc và thu đc A
a) tính klg mỗi kim loại trong hốn hợp ban đầu
b)tínhh Vhcl 2m đã dùng biết răng đã lấy nhiều hơn 0.2l dd so với lượng cần thiết
2) cho m g hỗn hợ Fe2O3 và Zn tác dụng vừa đủ với đ Vl dd hcl 0.5m thu được 1.12l khí ở đktc sau phản ứng thu được 16.55g muối khan . Tính M,m
1)2Al+6HCl ->2Al2Cl3+3H2
Fe+2HCl->FeCl2+H2
Gọi số mol của Al là x;Fe là y
ta có 2x*23+56y=8.3
3x+y=5.6/22.4
giải ra là xong hết bài 1 r nha
Đúng 0
Bình luận (0)
khi cho 6,5g Zn tác dụng với 36,5g HCL tạo thành muối và giải phóng khí
a, Zn hay HCL dư? tính số mol dư và số lượng chất dư
b, tính klg muối tạo thành sao phản ứng ?
m.n giải giúp e vs ạ
nZn =0,1mol
nHCl=0,1mol
PTHH:Zn+2HCl=>FeCl2+H2
0,1:0,1=> nZn dư
pư: 0,05<-0,1->0,1---->0,1
=> n Zn dư=0,1-0,05=0,05mol
=> mZn dư=0,05.65=3,25g
b) mZnCl2=0,1.136=13,6g
Đúng 0
Bình luận (1)
có 40g hỗn hợp gồm 40% Fe2O3 và 60% CuO người ta dùng h2 ( dư) để khử hỗn hợp đó . a, Tính klg Fe và Cu thu đc sau phản ứng b, Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng
Cho 14g fe tác dụng với axit Clohiđric (HCL) sau phản ứng thu được muối fe (II) clorua (feCl2) và khí H2 a) lập phương trình hóa học B) tính khối lượng axit Clohiđric tham gia phản ứng C) tính thể tích khí hiđro sinh ra ở ĐKTC Biết : fe=56 Clo=35,5
a)
$n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,5(mol) \Rightarrow m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25(gam)$
c) $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 19,46g hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn trong đó klg của Magie bằng klg của Al tác dụng với dd HCl 2M tạo thành 16,352 lít khí H2 thoát ra ơn đktc. a, Tính % về klg của từng kim loại có trong hỗn hợp?
b, Tính thể tích dd HCl đã dùng biết người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ?
a) \(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)
x-----------------------------------------x(mol)
\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)
y--------------------------------------1,5y(mol)
\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)
z---------------------------------------z(mol)
\(n_{H2}=\frac{16,352}{22,4}=0,73\left(mol\right)\)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x=17y\\24x+27y+65z=19,46\\x+1,5y+z=0,73\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,27\\y=0,24\\z=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Mg}=\frac{0,27.24}{19,46}.100\%=33,3\%\)
\(\%m_{Al}=\frac{0,24.27}{19,46}.100\%=33,3\%\)
\(\%m_{Zn}=100-33,3-33,3=33,4\%\)
b) \(n_{HCl}=2n_{H2}=1,46\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\frac{1,46}{2}=0,73\left(l\right)\)
Do dùng dư 10%
\(\Rightarrow V_{HCl}=0,73+0,73.10\%=0,803\left(l\right)\)