Phương trình hóa học:

   Khối lượng  F e 2 O 3  ứng với lượng sắt trên là:

   → Chọn C.

1 mol sắt 3 oxit năng 160g chứa 112g Fe
=>với 2,8g fe thì khối lượng oxit là 2,8*160/112

Câu này thiếu đề

n_Fe=\(\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

nF2O3=1/2.nFe=1/2.0,05=0,025mol

mFe2O3=0,025.160=4g

\(Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_O=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,2.27+0,3.16=10,2\left(g\right)\)

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,9-----0,6--------------0,3

=>VO2=0,6.22,4=13,44l

2

3Fe+2O2-to>Fe3O4

            0,4--------0,2

=>VO2=0,4.22,4=8,96l

nacl

chọn c

=>%m_Cl =100-39,3=60,7%

Đặt CTHH cần tìm là : Na_xCl_y

=> x:y=\(\dfrac{39,3}{23}:\dfrac{60,7}{35,5}\) =1,7:1,7=1:1

=>CTHH cần tìm là : NaCl

CTHH của quặng sắt là FeS₂

PTHH:

\(4FeS_2+11O_2-->2Fe_2O_3+8SO_2\)

0,05___________________0,025

\(Fe_2O_3+3H_2-->2Fe+3H_2O\)

0,025______0,075_____0,05

=>\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

=>\(m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)\)

=> C

(Bạn gì đó ơi lần sau vt đề rõ hơn một chút nhé D:)

$n_P = \dfrac{6,1}{31} = 0,2(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với P :

$n_{Ca_3(PO_4)_2} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,1(mol)$
$m_{Ca_3(PO_4)_2} = 0,1.310 = 31(gam)$

Đáp án B

PTHH : S + O2 ------> SO2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mS + mO2 = mSO2

=> mS= mSO2- mO2

           =32-16 = 16 (g)

Thành phần % khối lượng lưu huỳnh có trong mẫu quặng đó là

%mS = 16:32.100%=50%

a. PTHH: 4FeS₂ + 11O₂ ---t^o---> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b. Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{S_{\left(FeS_2\right)}}=m_{S_{\left(SO_2\right)}}=0,5.32=16\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{S_{\left(FeS_2\right)}}}=\dfrac{16}{20}.100\%=80\%\)