Question

khi phân tích một mẫu quặng người ta thấy có 2,8g Fe. Tính xem trong mẫu quặng đó có bao nhiêu gam Fe₂O₃ ứng với lượng sắt trên

Answer 1

n_Fe=m/M=2,8/56=0,05(mol)

pt: 4Fe + 3O₂ --t⁰-> 2Fe₂O₃

cứ: 4..........3...............2 (mol)

vậy: 0,05---------------->0,025(mol)

=> mFe₂O₃=n.M=0,025.160=4(g

Answer 2

Ta có n_Fe = \(\dfrac{2,8}{56}\) = 0,05 ( mol )

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

0,025......................0,05

=> m_Fe2O3 = 0,025 . 160 = 4 ( gam )