1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

Đáp án D

Phát biểu đúng : (a), (b), (e).

Số phát biểu đúng: 3

Chọn A.

(a) Đúng, Hai kết tủa thu được là AgCl và Ag.

(b) Đúng, Cu tác dụng với dung dịch chứa H⁺, NO₃^–.

(c) Sai, Hỗn hợp Cu, Fe₃O₄ không tan trong nước.

(d) Sai, Cu + 2FeCl₃ ® CuCl₂ + 2FeCl₂ (và FeCl3 còn dư) Þ Sau pư thu được 3 muối.

(e) Đúng, Al + OH^- + H₂O ® AlO₂^– + 3/2H₂ (ứng với 2 mol Al hoà tan hết 2 mol NaOH).

(f) Sai, Kết tủa thu được là BaSO₄ (không có Al(OH)₃ vì bị tan trong kiềm dư).

Chọn C.

(a) Sai, Độ dẫn điện của Al kém hơn Cu.

(c) Sai, Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃, sau phản ứng thu được kết tủa BaSO₄.

(d) Sai, Các kim loại kiềm thổ khử nước ở nhiệt độ thường (trừ Be).

Đáp án B

Cho 46,37 gam hỗn hơp H vào dung dịch chứa H₂SO₄ và HNO₃ (tỉ lệ mol là 37:6) thu được 0,11 mol hỗn hợp khí T và dung dịch X

Tăng giảm khối lượng:

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của H₂, NO và H₂O

=> a + b = 0,11

Bảo toàn nguyên tố N: 

Bảo toàn H:

Bảo toàn khối lượng: 

Giải hệ: a=0,01; b=0,1; c=0,75.

Gọi số mol Al, Zn, Fe₃O₄ và CuO trong H lần lượt là x, y, z, t

Bảo toàn điện tích: 

Khối lượng chất tan trong X:

Nhiệt phân chất tan trong Y ta thu được rắn G gồm Al₂O₃, ZnO, Fe₂O₃ và CuO:

= 51,67

Giải hệ: x=0,1; y=0,15; y=0,06; t=0,25

BTKL:

  = 243,35

Đáp án B

Cho 46,37 gam hỗn hơp H vào dung dịch chứa H₂SO₄ và HNO₃ (tỉ lệ mol là 37:6) thu được 0,11 mol hỗn hợp khí T và dung dịch X

Tăng giảm khối lượng:

  n H 2 S O 4 = n S O 4 2 _ = 130 , 65 - 109 , 93 62 . 2 - 96 = 0 , 74   m o l → n H N O 3 = 0 , 12   m o l → m d d   a x i t = 200   g a m

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của H₂, NO và H₂O

=> a+b= 0,11

Bảo toàn nguyên tố N:  n N H 4 + = 0 , 12 - b

Bảo toàn H: 2a+4(0,12-b)+2c=0,74.2+0,12

Bảo toàn khối lượng: 46,37+0,74.98+0,12.93= 109,93+2a+30b+18c

Giải hệ: a=0,01; b=0,1; c=0,75.

Gọi số mol Al, Zn, Fe₃O₄ và CuO trong H lần lượt là x, y, z, t

=> 27x+65y+232z+80t= 46,37

Bảo toàn điện tích: 3x+2y+2.3z+2t+(0,12-b)=0,74.2

Khối lượng chất tan trong X: 27x+65y+56.3z+64t+18(0,12-b)+0,74.96=109,93

Nhiệt phân chất tan trong Y ta thu được rắn G gồm Al₂O₃, ZnO, Fe₂O₃ và CuO: 

102.0,5x+81y+160.1,5z+80t= 51,67

Giải hệ: x=0,1; y=0,15; y=0,06; t=0,25

BTKL:

  m X = 46 , 37 + 200 - 0 , 01 . 2 - 0 , 1 . 30 =   243 , 35 → % A l 2 ( S O 4 ) 3 = 7 , 03 %