- Hiện tượng hóa học (a) và (c) vì :

Câu a: lưu huỳnh cháy → khí lưu huỳnh đioxit : có sự tạo thành chất mới

Câu c: canxi cacbonat → hai chất khác : có sự tạo thành chất mới

- Hiện tượng vật lí (b) và (d) vì thủy tinh và cồn vẫn giữ nguyên chất ban đầu. Thủy tinh chỉ thay đổi trạng thái từ thủy tinh rắn thành thủy tinh nóng chảy. Cồn trong lọ kín không có sự thay đổi gì.

a) Phương trình hóa học S + O2  SO2

b) nS =  = 0,05 mol.

Theo phương trình trên, ta có:

    nSO2 = nS = nO2 = 0,05 mol.

⇒ VSO2 = 0,05 .22,4 = 1,12 l.

⇒ VO2 = 22,4.0,05 = 1,12 l

Vì khí oxi chiếm  thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là

⇒ Vkk = 5VO2 = 5.1,12 = 5,6 l

Lưu huỳnh + Oxi \(\underrightarrow{t^o}\) Lưu huỳnh đioxit

a) PTHH: S + O₂ =(nhiệt)=> SO₂

b) n_S = 3,2 / 32 = 0,1 (mol)

=> n_O2 = n_SO2 = n_S = 0,1 (mol)

=> V_SO2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

=> V_O2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

=> V_KK(đktc) = \(2,24\div\frac{1}{5}=11,2\left(l\right)\)

a) Phương trình phản ứng hóa học :

S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂

b) Số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng :

\(n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Theo phương trình, ta có : n_SO2 = n_S = n_O2 = 0,1 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là :

V_O2 = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là :

V_O2 = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Vì khí oxi chiếm 20% về thể tích của không khí nên thể tích không khí cần dùng là :

V_kk = 5.V_O2 = 5.2,24 = 11,2 (l)

sao bt so2=s=o2

a/ PTHH: S + O₂ =(nhiệt)==> SO₂

b/ n_S = 3,2 / 32 = 0,1 mol

=>n_O2 = n_SO2 = n_S = 0,1 mol

=> V_SO2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

=> V_O2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

=>V_{không khí} = \(\frac{2,24.100}{20}\) = 11,2 lít

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ → SO₂ 

b. Số mol của S tham gia phản ứng:

    n_S =  = 0,05 mol 

Theo phương trình hóa học, ta có:  = n_S =  = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là: 

=> V_kk = 5 = 5 . 1,12 = 5,6 lít

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O2 → SO2

b. Số mol của S tham gia phản ứng:

nS = = 0,05 mol

Theo phương trình hóa học, ta có: = nS = = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là:

=> Vkk = 5 = 5 . 1,12 = 5,6 lít

a) Phương trình phản ứng hóa học :

S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂

b) Số mol lưu huỳnh tham gia p.ứng là :

n_S = 3,2/32 = 0,1 (mol)

Theo phương trình ta có : n_SO2 = n_S = n_O2 = 0,1 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là :

V_SO2 = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là :

V_O2 = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Vì khí oxi chiếm 20% thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là :

Vkk = 5.V_O2 = 5.2,24 = 11,2 (l)

a)Phương trình phản ứng hóa học :

\(S+O_2->SO_2\)

b)Số mol lưu huỳnh thangia phản ứng

\(n_s\) =\(\frac{3,2}{32}\) =0,1(mol)

theo phương trình ta có

\(n_{so2}=n_s=n_{o2}\)

Thể tích khí sunfurơ sing ra được ở dktc là

\(V_{o2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)

tương tự thể tích khí cần dùng ở dktc là

\(V_{o2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)

Vì khí õi chiếm 20% về thể tích của không khí veentheer tích không khí cầ dùng là

\(V_{kk}=5.v_{o2}=5.2,24=11,2\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

a)

S + O₂ --> SO₂

b)

n_S=\(\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

n_O2=n_S=n_SO2=0,1(mol)

V_O2=V_SO2(đktc)=0,1.22,4=2,24(lít)

thể tích không khí cần để đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh là:

\(\frac{2.24}{20}.100=11,2\)(lít)