Ta có:

nCO2=6,72\22,4=0,3 mol

;nNaOH=0,5.1=0,5 

Ta có:

nNaOHnCO2=0,5\0,3=1,67

Nên phản ứng tạo ra 2 muối

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

NaOH+CO2→NaHCO3

Ta có:

nNa2CO3=nNaOH−nCO2=0,5−0,3=0,2 mol;

nNaHCO3=0,3−0,2=0,1 mol

→CM Na2CO3=0,20,5=0,4M;CM NaHCO3=0,10,5=0,2M

BaCl2+Na2CO3→BaCO3+2NaCl

→nBaCO3=nNa2CO3=0,2 mol

→m=mBaCO3=0,2.197=39,4 gam

Câu 1 : 

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.1......................0.1.........0.15\)

\(m_{dd}=2.7+200-0.15\cdot2=202.4\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0.1\cdot133.5}{202.4}\cdot100\%=6.59\%\)

Đáp án A

Do thu được hỗn hợp muối ⇒ X chứa cả Na₂CO₃ và NaHCO₃ với số mol a và b. 

⇒ ∑n_C = a + b = n_CO2 + n_Na2CO3 = 0,23 mol || m_muối = 106a + 84b = 19,98(g).

► Giải hệ cho: a = 0,03 mol; b = 0,2 mol. Bảo toàn nguyên tố Natri:

n_NaOH = 0,03 × 2 + 0,2 – 0,08 × 2 = 0,1 mol ||⇒ x = 0,1 ÷ 0,2 = 0,05M

Đáp án A

Do thu được hỗn hợp muối ⇒ X chứa cả Na₂CO₃ và NaHCO₃ với số mol a và b. 

⇒ ∑n_C = a + b = n_CO2 + n_Na2CO3 = 0,23 mol

m_muối = 106a + 84b = 19,98(g).

► Giải hệ cho: a = 0,03 mol; b = 0,2 mol. Bảo toàn nguyên tố Natri:

n_NaOH = 0,03 × 2 + 0,2 – 0,08 × 2 = 0,1 mol

⇒ x = 0,1 ÷ 0,2 = 0,05M

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{160.10\%}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{150.8\%}{40}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuSO₄ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) => CuSO₄ hết, NaOH dư

PTHH: CuSO₄ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

                0,1------>0,2------->0,1------->0,1

=> m = 0,1.98 = 9,8 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH_{dư}}=\left(0,3-0,2\right).40=4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 160 + 150 - 9,8 = 300,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH_{dư}}=\dfrac{4}{300,2}.100\%=1,33\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{14,2}{300,2}.100\%=4,73\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{160.10}{100}=16\left(g\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{8.150}{100}=12\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

LTL: \(0,1< \dfrac{0,3}{2}\rightarrow\) NaOH dư

Theo pt: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{CuSO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m=0,1.98=9,8\left(g\right)\\ m_{dd}=160+150-9,8=300,2\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).40}{300,2}=1,33\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{300,2}=4,73\%\end{matrix}\right.\)

a)Gọi C% của dd sau khi trộn là x (%)

Ta có sơ đồ đường chéo:

50g NaOH 8% ........................... 20-x

................ x (%)............

450g NaOH 20%........................... x-8

=> \(\dfrac{50}{250}=\dfrac{20-x}{x-8}\)<=> x = 18,8 %

b) C_M = \(\dfrac{18,8.1,1}{40}\)= 0,517 (mol/lít)

m_NaOH = \(\dfrac{\left(45+450\right).18,8}{100}\)100 = 94 (g) => n_NaOH = \(\dfrac{94}{40}\) = 2,35(mol)

=> V_dd = \(\dfrac{2,35}{0,517}\)≈ 4,55 (l)

PTHH: \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

            \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

Ta có: \(n_{NaOH\left(p/ứ\right)}=6n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+6n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=6\cdot\left(\dfrac{8}{400}+\dfrac{13,68}{342}\right)=0,36\left(mol\right)\)

Mà \(\Sigma n_{NaOH}=\dfrac{16,8}{40}=0,42\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: \(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(OH\right)_3}=2n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,08\left(mol\right)\\n_{NaOH\left(dư\right)}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,04\cdot3+0,02\cdot3=0,18\left(mol\right)\\n_{NaAlO_2}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,18}{0,5}=0,36\left(M\right)\\C_{M_{NaAlO_2}}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Chọn đáp án C

Chọn đáp án C

Ta có