1) 
nNO3(-) trong muối = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 = x + 3y + 8z + 10t 
m muối = m kim loại + mNO3(-) = a + 62.(x + 3y + 8z + 10t) 
vậy chọn đáp án A 

2) 
nNO3(-) trong muối = 62g => nNO3(-) = 1mol 
2Cu(NO3)2 => 2CuO + 4NO2 + O2 
4Fe(NO3)3 => 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 
Zn(NO3)2 => 2ZnO + 4NO2 + O2 
nNO2 = nNO3(-) = 1 mol 
nO2 = nNO2/4 = 1/4 = 0,25mol 
=> m chất rắn = m + 62 - 46 - 32.0,25 = m + 8 
vậy chọn đáp án A  

3) 
khí ko màu, ko mùi, ko duy trì sự cháy => N2 
2N(+5) + 10e => N2 
________0,1<----0,01 
M => M(+n) + n e 
0,1/n<----------0,1 
=> M = 12/(0,1/n) = 12n 
n = 1 => M = 12 (loại) 
n = 2 => M = 24(nhận) 
n = 3 => M = 36 (loại) 
=> M là Mg 
vậy chọn đáp ánD 

Câu 1 :

\(n_{FeCl_3} = \dfrac{28,275}{162,5}=0,174(mol)\\ \)

Fe   +    2FeCl₃ → 3FeCl₂

0,087.......0,174.......0,261...............(mol)

Vậy :

m = 0,087.56 + 11,928 = 16,8(gam)

m_muối = 0,261.127 = 33,147(gam)

Câu 2:

\(n_{AgNO_3\ pư} = \dfrac{250.6,8\%}{170}-\dfrac{12,75}{170} = 0,025(mol)\\ \)

Cu  +   2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,0125....0,025........0,0125........0,025...........(mol)

Vậy :

Sau phản ứng :

m_{thanh Cu} = m_{thanh Cu} - m_{Cu phản ứng} + m_Ag

=20-0,0125.64+0,025.108=21,9(gam)

Chất rắn không tan là Cu.

\(n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,1.0,2 = 0,02(mol)\)

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

0,02.....0,02..............0,02........0,04......................(mol)

Vậy :

m = 0,02.64 + 1,92 = 3,2(gam)

m_muối = 0,02.160 + 0,04.152 = 9,28(gam)

Ở phản ứng 2 số mol H2 là nH2 = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol Mg sẽ tham gia phản ứng trước 
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 
Nếu HCl ở phản ứng này vừa đủ hoặc dư thì ở phản ứng 1 chắc chắn sẽ dư. Do đó trong 3.34 gam chất rắn này sẽ có 3.1 gam FeCl2 và 0.24 gam MgCl2.-> n Fe = nFeCl2 = 3.1 / 127 >0.02 mol trong khi số mol H2 thu được của cả Mg và Fe tham gia phản ứng mới chỉ có 0.02 mol- không thỏa mãn. Như vậy trong phản ứng thứ 2 này. HCl đã thiếu -> số mol HCl có trong dung dịch = 2 số mol H2 = 0.04 mol 
Quay trở lại phản ứng 1. Nếu như HCl vừa đủ hoặc dư thì số mol muối FeCl2 tạo thành nhỏ hơn hoặc bằng 0.02 mol tức là khối lượng FeCl2 sẽ nhỏ hơn hoặc bằng 127. 0.02= 2.54 gam. Trong khi thực tế lượng FeCl2 thu được là 3.1 gam. Do vậy HCl thiếu trong cả 2 phản ứng. 
Trong phản ứng đầu tiên số mol FeCl2 = 1/2 n HCl = 0.04/2 = 0.02 mol -> khối lượng FeCl2 = 127.0,02 = 2.54 gam-> khối lượng Fe dư bằng 0.56 gam 
-> a = 0.56 + 0.02 . 56 = 1.68 gam 
Do cả 2 phản ứng đều thiếu HCl nên toàn bộ 0.04 mol Cl- sẽ tham gia tạo muối. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng -> khối lượng của Mg là b = 3.34 - 3.1 = 0.24 gam . 
Tới đây là ra kết quả rồi. Có thể làm theo cách này nếu như không áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2 
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần. 
Mg------MgCl2 
b/24---->b/24 
Fe-------FeCl2 
x---------x 
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34 
b/24 + x = 0.02 
-> Hệ 
95b/24 + 71x = 1.66 
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9 
Giải ra x = 0.01 mol 
b = 0.24 gam 
Vậy a = 1.68 
b = 0.24 

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2 
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần. 
Mg------MgCl2 
b/24---->b/24 
Fe-------FeCl2 
x---------x 
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34 
b/24 + x = 0.02 
-> Hệ 
95b/24 + 71x = 1.66 
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9 
Giải ra x = 0.01 mol 
b = 0.24 gam 
Vậy a = 1.68 
b = 0.24 

Xét TN₁:

PTHH: Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂ (1)

Giả sử: Fe phản ứng hết →Chất rắn là FeCl₂

n_Fe = n_FeCl2 = n_H2 = 3,1 : 127 ≈ 0,024 ( mol )

Xét TN₂:

PTHH: Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂ (2)

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂ (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:

n_H2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)

Chứng tỏ: Trong TN₁: Fe dư, HCl hết.

TN1:

n_Fe(pư) = n_FeCl2= * n_HCl = 0,04 : 2 = 0,02(mol)

⇒ m_Fe(dư) = 3,1 – 0,02 * 127 = 0,56 (gam)

m_Fe(pư) = 0,02 * 56 = 1,12(gam)

⇒ m_Fe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02 * 2 - 0,04 *36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g ⇒ b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

n_Mg = 0,24 : 24 = 0,01 (mol)

Theo PTHH (1) n_{H2 (1)} = n_MgCl2 = n_Mg = 0,01 (mol)

⇒ m_MgCl2 = 0,01.95 = 0,95 (g)

⇒ n_{H2 (2)} = 0,02 - 0,01 = 0,01 ( mol )

Theo (2) ⇒ n_FeCl2 = n_{H2 (2)} = 0,01 (mol)

⇒ m_FeCl2 = 0,01 * 127 = 1,27 (g)

Bảo toàn nguyên tố O:

 6n_X + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O 

=> n_X = \(\dfrac{0,228.2+0,208-0,32.2}{6}=0,004\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng ta có :

m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O 

=> m_X= a = \(0,228.44+0,208.18-0,32.32=3,536\left(g\right)\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{3,536}{0,004}=884\)

Ta có : n_KOH = n_NaOH = 0,045.0,1 = 0,0045 (mol) 

=> ∑ nOH- =0,0045.2 = 0,009 (mol)

Đặt CTPT của X có dang: (RCOO)₃C₃H₅: 0,004 (mol)

(RCOO)₃C₃H₅ + 3OH^- → 3RCOO^- + C₃H₅(OH)³

Ta thấy: n_X > 3n_OH- → bazo pư hết, X dư. 

=> nX pư = n_C3H5(OH)3 = \(\dfrac{n_{OH^-}}{3}\) = 0,003 (mol)

BTKL ta có: m_X pư + m_NaOH + m_KOH = m_muối + m_C3H5(OH)3

=> 0,003.884 + 0,0045. 40 + 0,0045.56 = m_muối + 0,003.92

=> mmuối = 2,808 (g)

Bảo toàn khối lượng : $a = 0,208.18 + 0,228.44 - 0,32.32 = 3,536(gam)$

Bảo toàn nguyên tố với O : $n_X = \dfrac{0,208 + 0,228.2 - 0,32.2}{6} =0,004(mol)$
$n_{NaOH} = 0,0045(mol) ; n_{KOH} = 0,0045(mol)$

Coi hỗn hợp bazo là $ROH$

Ta có : $M_{ROH} = R + 17 = \dfrac{0,0045.40 + 0,0045.56}{0,0045 + 0,0045} = 48$

Ta có : $n_{C_3H_5(OH)_3} = n_X = 0,004(mol)$

$n_{bazo\ pư} = 3n_X = 0,004.3 = 0,012(mol)$

Bảo toàn khối lượng : $m_{muối} = 3,536 + 0,012.48 - 0,004.92 = 3,744(gam)$