Đáp án B

Đáp án A

Do thu được hỗn hợp muối ⇒ X chứa cả Na₂CO₃ và NaHCO₃ với số mol a và b. 

⇒ ∑n_C = a + b = n_CO2 + n_Na2CO3 = 0,23 mol || m_muối = 106a + 84b = 19,98(g).

► Giải hệ cho: a = 0,03 mol; b = 0,2 mol. Bảo toàn nguyên tố Natri:

n_NaOH = 0,03 × 2 + 0,2 – 0,08 × 2 = 0,1 mol ||⇒ x = 0,1 ÷ 0,2 = 0,05M

Đáp án A

Do thu được hỗn hợp muối ⇒ X chứa cả Na₂CO₃ và NaHCO₃ với số mol a và b. 

⇒ ∑n_C = a + b = n_CO2 + n_Na2CO3 = 0,23 mol

m_muối = 106a + 84b = 19,98(g).

► Giải hệ cho: a = 0,03 mol; b = 0,2 mol. Bảo toàn nguyên tố Natri:

n_NaOH = 0,03 × 2 + 0,2 – 0,08 × 2 = 0,1 mol

⇒ x = 0,1 ÷ 0,2 = 0,05M

Do thu được hỗn hợp muối ⇒ X chứa cả Na2CO3 và NaHCO3 với số mol a và b.

⇒ ∑nC = a + b = nCO2 + nNa2CO3 = 0,23 mol || mmuối = 106a + 84b = 19,98(g).

► Giải hệ cho: a = 0,03 mol; b = 0,2 mol. Bảo toàn nguyên tố Natri:

nNaOH = 0,03 × 2 + 0,2 – 0,08 × 2 = 0,1 mol ||⇒ x = 0,1 ÷ 0,2 = 0,05M

#TK

Chọn đáp án C

Ta có

Đáp án D

Khi cho từ từ HCl vào dung dịch X thì HCl sẽ phản ứng với theo thứ tự:

Khi đó ta có H⁺ hết. Khi đun nóng cô cạn dung dịch ta lại có phương trình:

Fe + 2AgNO₃ \(\rightarrow\)Fe(NO₃)₂ + 2Ag (1)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ \(\rightarrow\)Fe(NO₃)₃ + Ag (2)

n_Fe=\(\dfrac{28}{56}\)=0,5(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_Fe=n_Fe(NO3)2 =0,5(mol)

2n_Fe=n_AgNO3(PƯ)=1(mol)

n_{AgNO3 dư}=1,1-1=0,1(mol)

Theo PTHH 2 ta có:

n_{Fe(NO3)2(PƯ)}=n_AgNO3=0,1(mol)

n_{Fe(NO3)2(dư)}=0,5-0,1=0,4(mol)

n_Fe(NO3)3=n_AgNO3=0,1(mol)

m_Fe(NO3)2=0,4.180=72(g)

m_Fe(NO3)3=0,1.242=24,2(g)

m_muối=72+24,2=96,2(g)

Ta có n_Fe = \(\dfrac{28}{56}\) = 0,5 ( mol )

Fe + 2AgNO₃ \(\rightarrow\) Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,5.......1,1

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,5}{1}:\dfrac{1,1}{2}\) = 0,5 < 0,55

=> Sau phản ứng Fe hết và AgNO₃ còn dư

=> m_Fe(NO3)2 = 180 . 0,5 = 90 ( gam )