\(n_{SO_2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875\left(mol\right)\)

n_KOH = 0,275 (mol)

PTHH: 2KOH + SO₂ --> K₂SO₃ + H₂O

_____0,275-->0,1375->0,1375

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2KHSO₃

0,05<---0,05------------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KHSO_3}=0,1.120=12\left(g\right)\\m_{K_2SO_3}=\left(0,1375-0,05\right).158=13,825\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nSO2=4,2/22,4=0,1875(mol)nSO2=4,222,4=0,1875(mol)

n_KOH = 0,275 (mol)

PTHH: 2KOH + SO₂ --> K₂SO₃ + H₂O

_____0,275-->0,1375->0,1375

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2KHSO₃

0,05<---0,05------------->0,1

=> {mKHSO3=0,1.120=12(g)mK2SO3=(0,1375−0,05).158=13,825(g)

C1:

2Al + 6H2SO4(đ) -to-> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

2Fe + 6H2SO4(đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)

Đặt: nFe= x (mol), nAl= y (mol)

mhh= 56x + 27y= 22g (3)

nSO2= 1.5x + 1.5y= 20.16/22.4=0.9 (mol) (4)

Giải (3) và (4):

x= 0.2

y= 0.4

mFe= 0.2*56=11.2 (g)

mAl= 0.4*27=10.8(g)

%mFe= 11.2/22* 100%= 50.9%

%mAl= 100-50.9=49.1%

Câu 1:

a) PTHH: \(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)

\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)

b) Gọi \(a,b\) lần lượt là số mol của Fe và Al có trong hỗn hợp đầu.

\(\Rightarrow\) m_{hỗn hợp} \(=56a+27b=22\left(g\right)\left(1\right)\)

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)

\(a----------------->\frac{3}{2}a\)

\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)

\(b----------------->\frac{3}{2}b\)

Theo các phương trình trê, ta có: \(n_{SO_2}=\frac{3}{2}a+\frac{3}{2}b=\frac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1), (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=22\\\frac{3}{2}a+\frac{3}{2}b=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{11,2}{22}.100\%=50,9\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%\)

c) Ta có: \(n_{SO_2}=0,9\left(mol\right);n_{NaOH}=\frac{72}{40}=1,8\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(T=\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\frac{1,8}{0,9}=2\)

\(\Rightarrow\) Muối tạo thành là Na₂SO₃.

PTHH: \(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

Mol: \(0,9--------->0,9\)

\(\Rightarrow m_{Na_2SO_3}=0,9.126=113,4\left(g\right)\)

Câu 2:

a) Gọi \(a,b\) lần lượt là số mol của Fe và Al có trong hỗn hợp.

\(\Rightarrow\)m_{hỗn hợp} \(=56a+27b=11\left(g\right)\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

\(a----->3a\)

\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)

\(b----->3b\)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

\(0,9->0,45\)

\(\Rightarrow n\)_{e trao đổi} \(=0,9\left(mol\right)\)\(\Rightarrow3a+3b=0,9\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2), ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=11\\3a+3b=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\a=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{5,6}{11}.100\%=50,9\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%\)

b) Bạn ghi lại đề giúp mình nha!!! Thanks.

\(SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4\\ n_{SO_2} = n_{Br_2} = \dfrac{2000.2,4\%}{160} = 0,3(mol)\)

Bảo toàn electron : 

\((3 + 6x).n_Y = 2n_{SO_2}\\ \Rightarrow n_Y = \dfrac{0,6}{3 + 6x}\\ \Rightarrow \dfrac{0,6}{3 + 6x}.(56 + 32x) = 4,8\\ \Rightarrow x = 2\)

Vậy CTHH của Y : FeS₂