TN1: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2;

FexOy + 2yHCl ---> xFeCl_2y/x+ y H2O;

TN2 : FexOy + yH2 --->x Fe +y H2O; (*)

a.Ta có: nH2= 0,224/22,4=0,01 (mol);

=> nFe= 0,01 (mol) => mFe= 0,01*56= 0,56 (g)

=> mFexOy= 1,28- 0,56= 0,72 (g)

%mFe=\(\dfrac{0,56\cdot100}{1,28}=43,75\%\)

%mFexOy=100-43,75=56.25%

b. ta có: mhh (TN2)= 5*mhh(TN1)

giả sử: mhh (TN1)= 6,4 (g)

=> mFe (trong hh)= 0,56*5= 2,8 (g)

=> mFe sr (*)= 5,6-2,8= 2,8 (g)=> nFe(*)= 0,05(mol)=> nFexOy= 0,05/y

ta có mFexOy= 6,4-2,8= 3,6 (g)

=> MFexOy= \(\dfrac{3,6}{\dfrac{0,05}{y}}=72y\)

Mặt khác ta có: 56x + 16y= 72y

=> 56x= 56y

=>\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)

VẬY CÔNG THỨC SẮT OXIT ĐÓ LÀ FeO

Gọi số mol CuO, Fe_xO_y là a (mol)

=> 80a + a(56x + 16y) = 2,4 (1)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a-------------->a

             Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

                a------------------>ax

=> 64a + 56ax = 1,76 

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           ax---------------------->ax

=> \(ax=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

=> a = 0,01

=> x = 2

(1) => y = 3

=> CTHH: Fe₂O₃

- Cho phản ứng xảy ra hoàn toàn (2 chất trong A có sắt và oxit khác oxit sắt ban đầu)

\(yH_2+Fe_xO_y\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe\left(2\right)}=n_{Fe\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O\left(trong.oxit\right)}=n_{H_2O}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ BTKL:m_{H_2}+m_{oxit}=m_A+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow0,4.2+m=28,4+18.0,4\\ \Leftrightarrow m=34,8\left(g\right)\\ b,x:y=0,3:0,4=3:4\Rightarrow x=3;y=4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)

Fe +2HCl ---> FeCl2 +H2(1)

Fe_xO_y+2yHCl --> xFeCl\(\dfrac{2y}{x}\)+ yH2O (2)

Fe_xO_y + yH2 -t^o-> xFe +yH2O(3)

nH2(1)=0,01(mol)

theo (1) : nFe=nH2(1)=0,01(mol)

=>mFe=0,56(g)

=>mFe_xO_y=0,72(g)

trong 1,28g hh có 0,72g Fe_xO_y

=> trong 6,4 g hh có \(\dfrac{6,4.0,72}{1,28}=3,6\left(g\right)\) Fe_xO_y

=> nFe_xO_y=\(\dfrac{3,6}{56x+16y}\)

mFe (trong 5,6g chất rắn )=5,6- 0,01.5.56=2,8(g)

=>nFe=0,05(mol)

theo (3) : nFe_xO_y=1/xnFe=0,05/x(mol)

=>\(\dfrac{3,6}{56x+16y}=\dfrac{0,05}{x}=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)

=>Fe_xO_y:FeO

%mFe=\(\dfrac{0,01.56}{1,28}.100=43,75\left(\%\right)\)

=> %mFeO=56,25(%)

theo (1,2) : nHCl(1) =2nFe=0,02(mol)

nHCl(2)=2nFeO=0,02(mol)

=>\(\Sigma nHCl=0,04\left(mol\right)\)

=> mdd_HCl=\(\dfrac{0,04.36,5.100}{10}=14,6\left(g\right)\)

theo(1,2) : nFeCl2(1)=nFe=0,01(mol)

nFeCl2(2)=nFeO=0,01(mol)

=>\(\Sigma nFeCl2=0,02\left(mol\right)\)

=>C%dd_FeCl2=\(\dfrac{0,02.127}{14,6}.100=17,4\left(\%\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\) \(\Rightarrow y=0,03\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,02                                  0,02   ( mol )

\(\Rightarrow x=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,02}{0,03}=\dfrac{2}{3}\)

\(\Rightarrow CTHH:Fe_2O_3\)

\(n_{H_2\left(thu\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

1                                 :    1    (mol)

0,02                            :  0,02 (mol)

\(n_{H_2\left(dùng\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

\(yH_2+Fe_xO_y\rightarrow^{t^0}xFe+yH_2O\)

y                      :       x  (mol)

0,03                 :      0,02 (mol)

\(\Rightarrow\dfrac{0,03}{y}=\dfrac{0,02}{x}\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,02}{0,03}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3\)

-Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₂O₃.

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(oxit\right)}=a\left(mol\right)=n_{H_2}\\n_{O\left(oxit\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{tăng}=m_{Fe}-m_{H_2}\) \(\Rightarrow56a-2a=3,24\) \(\Rightarrow a=n_{Fe}=0,06\left(mol\right)\)

Hỗn hợp D gồm \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2\left(dư\right)}=c\left(mol\right)\\n_{H_2O}=n_{O\left(oxit\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}c+b=0,1\\18b+2c=7,4\cdot2\cdot\left(b+c\right)\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}b=0,08\\c=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x:y=a:b=0,06:0,08=3:4\)

\(\Rightarrow\)  Công thức cần tìm là Fe₃O₄ 

Al, Fe không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội

Rắn không tan ở TN2 là Cu

m_Cu = 6,4 (g)

=> \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

           0,1-------------------------->0,1

=> V = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

1./ Dẫn luồng khí H2 qua ống đựng CuO: 
CuO + H2 → Cu + H2O 
a      a    a 
Khối lượng chất rắn giảm: 
Δm = m(CuO pư) - m(Cu) = 80a - 64a = 80 - 72,32 = 7,68g 
⇒ a = 7,68/16 = 0,48g 
Số mol H2 tham gia pư: n(H2) = 0,48/80% = 0,6mol 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol HCl tham gia pư là: n(HCl pư) = 2.n(H2) = 1,2mol 
Theo ĐL bảo toàn khối lượng: 
m(hh rắn) + m(HCl pư) = m(muối) + m(H2) ⇒ m(muối) = m(hh rắn) + m(HCl pư) - m(H2) 
⇒ m(muối) = 65,45 + 0,12.36,5 - 0,6.2 = 108,05g 
Gọi x, y là số mol Al và Zn có trong hh KL ban đầu. 
m(hh KL) = m(Al) + m(Zn) = 27x + 65y = 40,6g 
m(muối) = m(AlCl3) + m(ZnCl2) = 133,5x + 136y = 108,05g 
⇒ x = 0,3mol và y = 0,5mol 
Khối lượng mỗi kim loại: 
m(Al) = 0,3.27 = 8,1g; m(Zn) = 65.0,5 = 32,5g 
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại: 
%Al = 8,1/40,6 .100% = 19,95% 
%Zn = 32,5/40,6 .100% = 80,05% 

Δm là j vậy bạn?