\(m_{CaO}=29.4\cdot\dfrac{95}{100}=27.93\left(g\right)\)

\(n_{CaO}=\dfrac{27.93}{56}=0.49875\left(mol\right)\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(0.49875...........0.49875\)

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=0.49875\cdot74=36.9075\left(g\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}.90\%.80\%=0,144(mol)\\ CaCO_3\xrightarrow{t^o}CaO+CO_2\\ \Rightarrow n_{CaO}=n_{CaCO_3}=0,144(mol)\\ \Rightarrow m_{CaO}=0,144.56=8,064(g)\)

C

Đáp án: C

CaCO3     \(\underrightarrow{to}\)   CaO + CO2

Khối lượng CaCO3 trong 20g đá vôi là: 20 * 90% = 18 (g)

Số mol của CaCO3 là :\(n_{CaCO_3}\) = 18 : 100 = 0,18 (mol)

Số mol của CaO là: \(_{n_{CaO}}\) = \(n_{CaCO_3}\)= 0,18 (mol)

Khối lượng của CaO nếu hiệu suất phản ứng là 100% là: m = 0,18 * 56 = 10,08 (g)

Khối lượng của CaO nếu hiệu suất phản ứng là 80% là: 10,08 * 80% = 8,064 (g)

1)

1,2 tấn = 1200(kg)

5 tạ = 500(kg)

\(m_{CaCO_3} = 1200.80\% = 960(kg)\)

\(CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2\\ n_{CaCO_3\ pư} = n_{CaO} = \dfrac{500}{56}(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{\dfrac{500}{56}.100}{960}.100\% = 93\%\)

1 (H)= 93,11%

2 (H)=88.08%

m cao=1.064(tấn)

==> m cr = 1.065(tấn)

%m cao = 56%

3) Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

a) \(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2mol\)

Vì: \(\frac{0,2}{1}< \frac{0,5}{2}\)=> Zn hết, HCl dư.

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

H=90%=> VH2 thu được là:4,032l

b) HCl dư: 0,5-(0,2.2)=0,1mol

m_HCl=0,1.36,5=3,65g

Khối lượng CaO

140-140.10%=126(kg)

CaO + \(H_2\)O \(\rightarrow\)Ca(OH)2

56(g)...................68(g)

126(kg)...............?

Khối lượng Ca(OH)2

\(\frac{126.68}{56}\)=153(kg)

1)Khối lượng CaO

140-140.10%=126(kg)

CaO + \(H_2\)O \(\rightarrow\)Ca(OH)2

56(g).................74(g)

126(kg)..............?

Khối lương Ca(OH)2

\(\frac{126.74}{56}\)=166,5(kg)

a)
Ta có: NTK O = 16 đvC
Theo đề ta được:
\(\dfrac{M_O}{M_{Zn}}=\dfrac{16}{65,38}\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{16}{M_{Zn}}=\dfrac{16}{65,38}\)
\(\Leftrightarrow M_{Zn}=65,38\)

1 tấn = 1000 kg

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$n_{CaCO_3\ pư} = n_{CaO} = \dfrac{520}{56} = \dfrac{65}{7}(kmol)$
Suy ra: 

$H = \dfrac{ \dfrac{65}{7}.100}{1000}.100\% = 92,86\%$

PTHH: \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)

Đổi 1 tấn = 1000kg

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{1000}{100}=10\left(kmol\right)=n_{CaO\left(lý.thuyết\right)}\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{520}{10\cdot56}\cdot100\%\approx92,86\%\)

1 kmol = 1000 mol nhé bạn :))

a) 

\(n_{CaO}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

          0,05------------>0,05

=> m_Ca(OH)2 = 0,05.74 = 3,7 (g)

b) d_H2O = 1 g/ml

=> m_H2O = 400.1 = 400 (g)

m_dd = 2,8 + 400 = 402,8 (g)

Ta có:

   Cứ 56g CaO hóa hợp vừa đủ với 18g  H 2 O .

   Vậy 2,8g CaO hóa hợp vừa đủ với x(g)  H 2 O .

   → x = (2,8 x 18)/56 = 0,9(g)

   Công thức khối lượng của phản ứng:

    m C a O + m H 2 O = m C a O H 2

    2,8 + 0,9 = 3,7 (g)

   Vậy khối lượng của  C a O H 2  là 3,7g.