- Thí nghiệm 1: Gọi hóa trị của X là n

  CÓ n H2 = 0,06 ( mol ) => n HCL = 0,12 ( mol )

PTHH: 2X +2n HCL ===> 2XCLn + nH2

theo pthh: n X = 0,12/n ( mol )

=> X = 32,5n 

Xét: n = 2 => X = 65 ( Zn )

  - Thí nghiệm 2 

  Gọi CT của oxit : YaOb

 PTHH

   \(YaOb+2bHCL\rightarrow aYCl_{\dfrac{2b}{a}}+bH2O\)

 theo pthh: n YaOb = 0,06/b ( mol )

=> aY + 16b = 160/3 . b

=> Y = 56 . 2b/a

Xét: 2b/a = 3 => Y = 56  ( Fe )

Thể tích dung dịch HCl dùng cho cả 2 phản ứng bằng nhau, nên có cùng số mol. Kí hiệu X, Y là khối lượng mol nguyên tử của 2 kim loại.

Phương trình hoá học của phản ứng :

2X + 2nHCl → 2X Cl n  + n H 2  ↑

n H 2  = 0,672 /22,4 = 0,03 mol

Theo đề bài: 0,06/n x X = 1,95 → X = 32,5n

Kẻ bảng

Vậy X là Zn

Y 2 O m  + mHCl → Y Cl m  + m H 2 O

Theo đề bài, ta có:

(2Y + 16m) = 1,6 → Y = 56/3.m

Kẻ bảng

Vậy Y là Fe.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + 2nHCl --> 2ACl_n + nH₂

         \(\dfrac{0,24}{n}\)<-0,24------------0,12

=> \(M_A=\dfrac{7,8}{\dfrac{0,24}{n}}=32,5n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 1 => Loại

Xét n = 2 => M_A = 65 (g/mol) => A là Zn

Xét n = 3 => Loại

PTHH: B₂O_m + 2mHCl --> 2BCl_m + mH₂O

           \(\dfrac{0,12}{m}\)<--0,24

=> \(M_{B_2O_m}=2.M_B+16m=\dfrac{6,4}{\dfrac{0,12}{m}}=\dfrac{160}{3}m\left(g/mol\right)\)

=> \(M_B=\dfrac{56}{3}m\left(g/mol\right)\)

Xét m = 1 => Loại

Xét m = 2 => Loại

Xét m = 3 => M_B = 56 (g/mol) 

=> B là Fe

2X +2a HCl \(\rightarrow\)2XCl_a + aH₂ (1)

n_H2=\(\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

n_X=\(\dfrac{a}{2}\)n_H2=0,03a(mol)

=>M_X=\(\dfrac{3,9}{0,03a}=\dfrac{130}{a}\)

Vì X là kim loại nên a=1;2;3

Ta có bảng:

Vậy X là kẽm,KHHH là Zn

n_{HCl đã PƯ}=2n_H2=0,12(mol)

2Y +2a HCl \(\rightarrow\)2YCl_a + aH₂ (2)

Theo PTHH 2 ta cso:

n_Y=\(\dfrac{1}{a}\)n_HCl=\(\dfrac{0,12}{a}\)

M_Y=\(\dfrac{3,2}{\dfrac{0,12}{a}}\)

Để hòa tan hoàn toàn 7,8 gam kim loại A càn dùng V ml dung dịch HCl và có 2,688 lít H2 bay ra (ĐKTC). Mặt khác để hòa tan 6,4 gam oxit của kim loại B cũng cần dùng V ml dung dịch HCL trên. Xác định kim loại A và B

Đáp án A

Oxit chưa biết của kim loại nào → Gọi M_xO_y

Mà : 56ax + 16ay = 4,8

→ ax = 0,06

→ x : y = ax : ay = 0,06 : 0,09 = 2 : 3 => M₂O₃

→ n = 0,12 : 0,06 = 2  => M hóa trị II

→ Chỉ có Fe thỏa mãn vì nó có hai hóa trị

Lưu ý: Bài toán này dễ nhầm lẫn nếu không để ý sự thay đổi hóa trị ở 2 phương trình.

\(CT:A_2O_n\)

\(\%A=\dfrac{2A}{2A+16n}\cdot100\%=70\%\)

\(\Leftrightarrow2A+16n=\dfrac{20}{7}A\)

\(\Leftrightarrow16n=\dfrac{6}{7}A\)

\(\Leftrightarrow A=\dfrac{56}{3}n\)

\(BL:n=3\Rightarrow A=56\)

\(CT:Fe_2O_3\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(0.25...........0.75\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.75\cdot98}{24.5\%}=300\left(g\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{300}{1.2}=250\left(ml\right)\)

Nhận thấy rằng oxit không phải trường hợp đặc biệt $Fe_3O_4$

Nên gọi CTTQ của oxit là $R_2O_x$

Ta có: \(\dfrac{2.R.100\%}{2R+16.x}=70\%\Rightarrow0,6R=11,2x\Rightarrow R=\dfrac{56}{3}x\)

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

Ta có: $n_{Fe_2O_3}=0,25(mol)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,75(mol)\Rightarrow V=250(ml)$