Question

Y là một oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng). Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40 gam Y?

Answer 1

\(CT:A_2O_n\)

\(\%A=\dfrac{2A}{2A+16n}\cdot100\%=70\%\)

\(\Leftrightarrow2A+16n=\dfrac{20}{7}A\)

\(\Leftrightarrow16n=\dfrac{6}{7}A\)

\(\Leftrightarrow A=\dfrac{56}{3}n\)

\(BL:n=3\Rightarrow A=56\)

\(CT:Fe_2O_3\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(0.25...........0.75\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.75\cdot98}{24.5\%}=300\left(g\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{300}{1.2}=250\left(ml\right)\)

Answer 2

Nhận thấy rằng oxit không phải trường hợp đặc biệt $Fe_3O_4$

Nên gọi CTTQ của oxit là $R_2O_x$

Ta có: \(\dfrac{2.R.100\%}{2R+16.x}=70\%\Rightarrow0,6R=11,2x\Rightarrow R=\dfrac{56}{3}x\)

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

Ta có: $n_{Fe_2O_3}=0,25(mol)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,75(mol)\Rightarrow V=250(ml)$