Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3\cdot1,5=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

                                              200ml  = 0,2l

                                               300ml = 0,3l

                                  Số mol của dung dịch natri hidroxit

                        C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

                                  Số mol của dung dịch axit sunfuric

                       C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,5.0,3=0,45\left(mol\right)\)

Pt :                             2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2              1                 1            2

                                      0,1           0,45            0,05

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\)

                      ⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư
                      ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

                            Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                            n_dư= n_{ban đầu} - n_mol

                                                  = 0,45 - \(\left(\dfrac{0,1.1}{2}\right)\)

                                                  = 0,4 (mol)

                                Khối lượng dư của dung dịch xxit sunfuric

                                                 m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                         = 0,4. 98 

                                                         = 39,2 (g)

b)                                             Số mol của natri sunfat 

                                               n_Na2SO4= \(\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

                                          Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                                             V_{dung dịch sau phản ứng}= 0,2 + 0,3

                                                                                = 0,5 (l)

                                               Nồng độ mol của natri sunfat

                                              C_MNa2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

                                            Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                               C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a)n_{HCl}=0,2.1,5=0,3mol\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n_{CaO}+2n_{CuO}=0,3\\56n_{CaO}+80n_{CuO}=10,8\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow n_{CaO}=n_{CaCl_2}=0,05mol;n_{CuO}=n_{CuCl_2}=0,1mol\\ \%m_{CaO}=\dfrac{0,05.56}{10,8}\cdot100=25,93\%\\ \%m_{CuO}=100-25,93=74,07\%\\ b)C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\\ C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

x            2x            x           x 

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

y             2y            y          y 

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+80y=10,8\\2x+2y=0,2.1,5=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x=0,05;y=0,1\)

\(a,\%m_{CaO}=0,05.56:10,8.100\%=25,93\left(\%\right)\)

\(\%m_{CuO}=100\%-25,93\%=74,07\%\)

\(b,C_{M\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

PTHH: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=\dfrac{3,92}{56}=0,07\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

Ta có: \(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,07-n_{Ca\left(OH\right)_2\left(p/ứ\right)}=0,07-n_{CO_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}}=\dfrac{0,02}{0,7}\approx0,03\left(M\right)\)

a/ \(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol:        0,2         0,1            0,1

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

b/ \(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,1\right).98=19,6\left(g\right)\)

c/ V_{dd sau pứ} = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)

d/ \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

 \(C_{M_{ddH_2SO_4dư}}=\dfrac{0,3-0,1}{0,5}=0,4M\)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\). ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

b, Ta có: \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Bạn tham khảo nhé!

a)
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$

$n_{BaCl_2} = 0,01 = n_{Na_2SO_4} = 0,01 \Rightarrow $ Vừa đủ

$n_{BaSO_4} = n_{Na_2SO_4} = 0,01(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,01.233 = 0,233(gam)$
b)

$n_{NaCl} = 2n_{Na_2SO_4} = 0,02(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,2 = 0,3(lít)$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,02}{0,3} = 0,067M$

c)

$[Na^+] = [Cl^-] = C_{M_{NaCl}} = 0,067M$

\(n_{BaCl_2}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{Na_2SO_4}=0.2\cdot0.05=0.01\left(mol\right)\)

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

\(0.01..........0.01............0.01..............0.02\)

\(m_{BaSO_4}=0.01\cdot233=2.33\left(g\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0.01}{0.1+0.2}=0.03\left(M\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]=0.03\left(M\right)\)

 a) nFe= 16/56 =~ 0,3 mol 

mH2S04 =( C% .mdd ) /100%= ( 20.100) /100 = 20g 

nH2SO4 = 20/98 =~ 0,2mol  

lập pthh của pu 

Fe + H2SO4 ----------> FeSO4 + H2

1mol   1mol                 1mol        1mol 

0,3mol  0,2mol 

xét tỉ lệ  nFe dư sau pư vậy tính theo mol H2SO4 

nFe (pư) = (0,2 .1 )/1 =0,2mol 

nFe (dư) = 0,3 -0,2 =0,1mol 

mFe dư = 0,1 . 56 = 5,6 g

mFeSO4 = 0,2 .152 = 30,4 g 

b) mdd sau pư = mFe + m dung môi  = 16 +100=116 g

c% Fe = (5,6 / 116) .100%=~ 4,83%

c% FeSO4 =(30,4/116).100%=~ 26,21%

a)  đối 200ml =0,2 lít 

 CMFe =n/v = 0,1 / 0,2 =0,5 mol/lít 

    CMFeSO4 =n/v = 0,2/0,2=1 mol /lít  

PTHH: \(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl\)

a+b) Ta có: \(n_{CaCl_2}=0,1\cdot2=0,2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{NaCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\\C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,4}{0,1+0,2}\approx1,33\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{10\%}=146\left(g\right)\)

a.PTHH:CaCl2+Na2CO3--->CaCO3+2NaCl

Ta có:nCaCl2=0,2

=>nCaCO3=nCaCl2=0,2(mol)=>mCaCO3(kết tủa)=100.0,2=2(g)

b.Vdd=100+200=300(ml)=0,3(l)

CM Nacl=(2.0,2)/0,3=4/3(M)(Đề cho 2 chất td vừa đủ nên dd sau pứ chỉ có NaCl)

c.CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O

nHCl(cần dùng)=2.0.2=0,4(mol)=>mHCl=36,5.0,4=14,6(g)

=>mddHCl=14,6/10%=146(g)