Câu 1

CaO+ H2O → Ca(OH)2

Ta có: nCa(OH)2= nCaO= 11,2/56=0,2 mol;

nCaCO3= 2,5/100= 0,025mol

Ta có nCa(OH)2 > nCaCO3 nên có 2 trường hợp:

- TH1: Ca(OH)2 dư

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

Theo PT (1): nCaCO3= nCO2= 0,025 mol

→VCO2=0,025.22,4=0,56 lít

- TH2: Ca(OH)2 phản ứng hết:

Ta có: nCO2= 0,025+ 0,35= 0,375 mol

→VCO2= 0,375.22,4=8,4 lít

\(n_{KOH} = 0,5.1 = 0,5(mol)\\ n_{CO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ n_{K_2CO_3} = a(mol) ; n_{KHCO_3} = b(mol)\\ 2KOH + CO_2 \to K_2CO_3 + H_2O\\ KOH + CO_2 \to KHCO_3\\ n_{KOH} = 2a + b = 0,5\\ n_{CO_2} = a + b = 0,3\\ \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ CaCl_2 + K_2CO_3 \to CaCO_3 + 2KCl\\ n_{CaCO_3} = n_{K_2CO_3} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m = 0,2.100 = 20(gam) \)

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án A

CaO+ H₂O → Ca(OH)₂

Ta có: n_Ca(OH)2= n_CaO= 0,05 mol; n_CO2= 1,68/22,4= 0,075 mol

Khi sục khí CO₂ vào dung dịch A:

→ Tạo 2 muối

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂+ Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃+ CO₂+ H₂O (3)

Đặt số mol CaCO₃ PT 1 là x mol; số mol Ca(HCO₃)₂ PT 2 là y mol

Ta có: n­_CO2= x+2y= 0,075 mol; n_Ca(OH)2= x+y= 0,05 mol

→x=y= 0,025 mol→ m= m_CaCO3= 0,025.100= 2,5 gam

Theo PT (2) và (3): n_CaCO3= n_Ca(HCO3)2= 0,025 mol

→m'= m_CaCO3= 0,025.100= 2,5 gam

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án D

Khi cho từ từ HCl và X, đã có phương trình tạo khí

H⁺ + HCO₃^-   → CO₂ + H₂O

Dung dịch Y không thể chứa OH^- , CO₃^2-. Vậy Y chứa KCl 0,5 mol (BTNT cho Cl) và KHCO₃ y mol.

Cho y phản ứng với Ba(OH)₂ dư:

ĐLBKL cho K ta có n(KOH) ban đầu = 0,4x= 0,5 +y = 0,7 => y = 1,75

Phản ứng với Ba(OH)₂ →kết tủa gồm: 0,3 mol BaCO₃ và 0,1 mol BaSO₄

→ m = 82,4g

V CO 2   =   2 , 24   lít

Đáp án C

200 ml dung dịch C chứa  0 , 2   mol   CO 3 2 - 0 , 2   mol   HCO 3 -

100 dung dịch D chứa  0 , 1   mol   SO 4 2 - 0 , 3   mol   H +

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,2 ← 0,2         → 0,2

H⁺ + HCO₃^-  → CO₂ + H₂O

0,1 → 0,1          → 0,1

⇒ V = 2,24 lít

Vậy dung dịch E còn (0,2 + 0,2 – 0,1) = 0,3 mol HCO₃^- và 0,1 mol SO₄^2-

⇒ m = mBaCO₃ + mBaSO₄ = 0,3.197 + 0,1.233 = 82,4 ⇒ Chọn C.