\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25.4}{127}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5.4}{18}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^0}xFe+yH_2O\)

...........................\(x\) ..........\(y\)

...........................\(0.2\) ......\(0.3\)

\(\Rightarrow0.3x=0.2y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.2}{0.3}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.2\cdot2\cdot160=64\left(g\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(oxit\right)}=n_{H_2O}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{127}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

            0,2 <-------------- 0,2

CTHH của oxit Fe_xO_y

=> x : y = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

CTHH Fe₂O₃

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

___0,1_________________0,1 (mol)

Ta có: \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56\approx3,73\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Oxit sắt : Fe_xO_y

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CO_2} = n_{CaCO_3} =\dfrac{22,5}{100} = 0,225(mol)\\ Fe_xO_y + yCO \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_2\\ n_{oxit} = \dfrac{n_{CO_2}}{y} = \dfrac{0,225}{y}(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{0,225}{y}(56x + 16y) = 12\\ \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}\)

Vậy CTHH của oxit : Fe₂O₃

Gọi oxit sắt là: Fe_xO_y.

PT: Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO₂ (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

Ta có: n_CaCO3=22,5/100=0,225(mol)

Theo PT₍₂₎, ta có: n_CO2=n_CaCO3=0,225(mol)

Ta có: n_{oxit sắt}=0,225 . 1/y=0,225/y

=> (0,225/y)(56x + 16y)=12

Xét PT trên, ta có: x/y=2/3

=> x=2, y=3.

=> CTHH của oxit sắt là: Fe₂O₃.

n_(H2)=1,68/22=0,075m0l 
n_(CaC03)=10/1O0=0,1m0l 

gọi công thức oxit sát là Fe_xO_y
Ptpu: 
Fe_x0_y + yCO ===> xFe + yC0₂ (1) 
Fe + 2HCL ===> FeCl₂ + H2 
0,075m0l <-----. . . . . . . . . . ---- 0,075m0l 
C02 + Ca(0H)2 ===> CaC03 + H20 
0,1m0l <-----. . . . . . . . . . 0,1m0l 
Theo tỉ lệ số mol theo phương trình (1) ta co: 
x/y=n(Fe)/n(C02)=0,075/0,1=3/4 
Vay oxit sat can tim la oxit sat tu Fe304 

Than yC02 
0,15/x(m0l) <=== 0,15 
Theobài thì khối lượng oxit sắt oh 2 p/u = nhau nên số mol = nhau hay (0,225/y)=(0,15/x) 
<=>0,225x=0,15y 
<=>x=2y/3 
<=>x/y=2/3 
Vậy oxit có công thức là Fe₂0₃

\(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075mol\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1mol\)

- Gọi Công thức oxit là Fe_xO_y

Fe_xO_y+yCO\(\rightarrow\)xFe+yCO₂(1)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂(2)

- Theo PTHH (2) ta có: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,075mol\)

CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)CaCO₃+H₂O(3)

-Theo PTHH (3): \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1mol\)

- Theo PTHH (1) ta có: \(\dfrac{0,075}{x}=\dfrac{0,1}{y}\rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,075}{0,1}=\dfrac{3}{4}\)

- Vậy oxit sắt là Fe₃O₄

Bạn ơi,là chia 22,4 nhé

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xFe+yH_2O\)  (1)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_O=n_{H_2O}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(n_{Fe}:n_O=x:y=0,02:0,03=2:3\)

\(\Rightarrow\) CTHH của oxit là Fe₂O₃  

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{300\cdot7,3\%}{36,5}-2n_{H_2}=0,56\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,02\cdot56+300-0,02\cdot2=301,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,02\cdot127}{301,08}\cdot100\%\approx0,84\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,56\cdot36,5}{301,08}\cdot100\%\approx6,79\%\end{matrix}\right.\)

a)

n HCl = 300.7,3%/36,5 = 0,6(mol)

n H2 = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n HCl > 2n H2 nên HCl dư

$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,02(mol)$

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

n O(oxit) = n H2 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

Ta có : 

n Fe : n O =0,02 : 0,03 = 2 : 3

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

b)

m dd = 0,02.56 + 300  -0,02.2 = 301,08(gam)

n HCl dư = 0,6 - 0,02.2 = 0,56(mol)

n FeCl2 = n Fe = 0,02(mol)

Vậy :

C% HCl = 0,56.36,5/301,08  .100% = 6,8%

C% FeCl2 = 0,02.127/301,08  .100% = 0,84%

CTHH: Fe_xO_y

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            0,2<---------------------0,2

=> \(m_{Fe_xO_y}=12,8-0,2.56=1,6\left(g\right)\)

Trong 6,4g hỗn hợp rắn chứa 0,8g Fe_xO_y

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,27}{18}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

            \(\dfrac{0,015}{y}\)<---------------------0,015

=> \(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,8}{\dfrac{0,015}{y}}=\dfrac{160}{3}y\)

=> \(56x+16y=\dfrac{160}{3}y\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow Fe_2O_3\)