Đề chưa rõ ràng nhé

sai đề rồi

BaCl2 +H2SO4 --> BaSO4 +2HCl(1)

nBaCl2=\(\dfrac{10.104}{100.208}=0,05\left(mol\right)\)

mNaOH=\(\dfrac{25.250.1,28}{100}=80\left(g\right)\)

=>nNaOH=80/40=2(mol)

NaOH +HCl-->NaCl+H2O(2)

NaOH +H2SO4-->Na2SO4 +H2O(3)

theo (1) :nHCl=2nBaCl2=0,1(mol)

theo(2):nNaOH=nHCl=0,1(mol)

=> nNaOH(3)=2 -0,1=1,9(mol)

theo (3) :nH2SO4=nNaOH=1,9(mol)

=>mH2SO4=1,9.98=186,2(g)

=>C%=186,2/200 .100=93,1(%)

hình như bạn ghi thiếu số 0 ở chỗ 104g

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{3,9}{78}=0,05mol\)

\(n_{NaOH}=0,2mol\)

\(n_{KOH}=0,2.1,5=0,3mol\)

\(\rightarrow n_{OH^-}=0,2+0,3=0,5mol\)

\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,05mol\)

\(n_{Al^{3+}}=0,1xmol\)

H⁺+OH^-\(\rightarrow\)H₂O

\(n_{OH^-\left(pu\right)}=n_{H^+}=0,05mol\)

\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,5-0,05=0,45mol\)

Al³⁺+3OH^-\(\rightarrow\)Al(OH)₃(1)

Al(OH₃+OH^-\(\rightarrow\)AlO₂^-+H₂O(2)

- Sau phản ứng (2) Al(OH)₃ còn dư 0,05 mol

\(n_{OH^-\left(1\right)}=3n_{Al^{3+}}=0,3xmol\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3\left(1\right)}=n_{Al^{3+}}=0,1xmol\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3\left(2\right)}=0,1x-0,05\) mol

\(n_{OH^-\left(2\right)}=n_{Al\left(OH\right)_3\left(2\right)}=0,1x-0,05\)

Theo PTHH (1,2) ta có:

\(n_{OH^-}=n_{OH^-\left(1\right)}+n_{OH^-\left(2\right)}\)

\(\rightarrow\)0,45=0,3x+0,1x-0,05\(\rightarrow\)0,4x=0,5\(\rightarrow\)x=1,25M

nhanh nào

heo bài ra ta có: 
mol AlCl3 = 0.13 mol ; mol Al(OH)3 = 0.012 mol 
Gọi CM của NaOH là x => mol của NaOH là 0.02x mol 
*TH1: Kết tủa bị hòa tan bởi NaOH dư 
PTPƯ : AlCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)3 ! 
mol:.....0,13 ......0,39 ...................... ....0,13 
Theo bài mol kết tủa thu đc là : 0.012 mol. Vậy số mol kết tủa Al(OH)3 đã phản ứng với NaOH dư tạo dung dịch NaAlO2 : dung dịch natri aluminat là: 
mol pư= 0.13 - 0.012 =0.118 mol 
ptpư NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2H2O 
..........0,118......0,118 (mol) 
=> tổng số mol của NaOH là: 0.39 + 0.118 = 0.508 mol 
=> ta có 0.02x = 0.508 --> x=25.4 M 
Vậy CM của NaOH là 25.4 M 
* TH2: NaOH thiếu : Lượng AlCl3 dư nên ta có: 
PTPƯ : AlCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)3 ! 
...............0,012....0,036 .....................0,012 (mol) 
=> ta có: số mol của NaOH là: 0.02x = 0.036 --> x= 1.8 M 
Vậy CM của NaOH là 1.8 M

Anh vận dụng bài này đi anh em giải đó tuy có hơi khác một tí nhưng đúng bởi em mới lớp 6 thôi nhớ k cho em đó

toán lớp 9

Ta có: \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)=n_{H^+}\)

\(n_{AlCl_3}=0,1x\left(mol\right)=n_{Al^{3+}}\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{3,9}{78}=0,05\left(mol\right)\)

TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan

PT: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

_____0,05____0,05 (mol)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

_________0,15_________0,05 (mol)

⇒ n_OH^- (pư) = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol) → OH^- dư 

⇒ Kết tủa phải bị hòa tan 1 phần.

→ Loại TH1.

TH2: Kết tủa đã bị hòa tan 1 phần.

PT: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

____0,05____0,05 (mol)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

0,1x______0,3x________0,1x (mol)

\(Al\left(OH\right)_3+OH^-\rightarrow AlO_2^-+2H_2O\)

0,1x-0,05____0,1x-0,05 (mol)

⇒ 0,05 + 0,3x + 0,1x - 0,05 = 0,5 ⇒ x = 1,25 (M)