Đáp án : A

Ba + 2H₂O -> Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + 2Al + H₂O -> Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

=> n_H2 = 4n_Ba = 0,4 mol => n_Ba = 0,1 mol

Vì X +NaOH tạo n_H2 = 0,7 mol > 0,4 mol => chứng tỏ Al dư ở thí nghiệm đầu

=> n_{H2 do Al} = n_{H2 (2)} – n_H2(1) = 0,3 mol

=> n_Al = 2/3 n_{h2 do Al} = 0,2 mol

=> m_X = 19,1g

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)\(\uparrow\)

 0.2                                    0.2

\(H_2S+4H_2O\rightarrow H_2SO_4+4H_2\)

0.2                        0.2          0.8

a. \(n_{FeS}=\dfrac{17.6}{88}=0.2mol\)

\(mdd_{H_2SO_4}=m_X=m_{H_2S}+m_{H_2O}-m_{H_2}=0.2\times34+92.3-0.8\times2=97.5g\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.2\times98\times100}{97.5}=20,1\%\)

b. \(\dfrac{1}{2}dd_X\Rightarrow n_X=0.1mol\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

  0.2              0.1

\(mdd_{NaOH}=\dfrac{0.2\times40\times100}{20}=40g\)

Đáp án B

n_Na = 4,6: 23 = 0,2 mol

- Phản ứng: Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂

Mol             0,2            →   0,2  →    0,1

Bảo toàn khối lượng: m_Na + m_H2O = m_dd + m_H2

=> m_dd = 4,6 + 24 – 0,1.2 = 28,4g

=> C%_NaOH = 0,2.40: 28,4 = 28,17%

Đáp án C

Dựa vào bản chất của phản ứng và giả thiết, ta có đồ thị :

Căn cứ vào dạng hình học của đồ thị, ta thấy khi  0 , 1 ≤ m OH - ≤ 0 , 14  thì lượng kết tủa biến thiên theo đường nét đậm trên đồ thị.

Suy ra :   0 , 02 ⏟ m Al ( OH ) 3   min ≤ n Al ( OH ) 3 ≤ 0 , 04 ⏟ m Al ( OH ) 3   max ⇒ 1 , 56 ⩽ m Al ( OH ) 3 ⩽ 3 , 12

\(a,C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M\\ b,n_{NaOH}=\dfrac{24}{40}=0,6\left(mol\right)\\ C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)