1 nguyên tử Cu có khối lượng = 63,546 x 1,6605. 10-24 = 1,055.10-22g.

=> trong 1,5 kg Cu có 1,5. 1000 : (1,055.10-22) = 1,42.1025 nguyên tử Cu

=> KL electron trong 1,5 kg Cu là 29. 9,1095. 10-28 . 1,42. 1025 = 0,3755g

Bài 7:

\(n_{Fe}=\dfrac{1000}{55,85}\left(mol\right)\)

Trong 1 kg  sắt thì khối lượng electron là:

\(m_e=\dfrac{1000}{55,85}.26.9,1094.10^{-28}\approx4240,723.10^{-28}\left(g\right)\approx4240,723.10^{-31}\left(kg\right)\)

Bài 8:

\(m_{Ne}=20,179.0,16605.10^{-23}=3,35072295.10^{-23}\left(g\right)\)

Bài 9

\(m_{Ca}=40,08.0,16605.10^{-23}=6,655284.10^{-23}\left(g\right)=6,655284.10^{-26}\left(kg\right)\)

$n_{Al} = 54 : 27 = 2(mol)$

Số nguyên tử Al là $2.6.10^{23} = 12.10^{23}$ nguyên tử

Số hạt electron là : $13.12.10^{23} = 156.10^{23}$ hạt

Khối lượng electron  :$m_e = 9,1.10^{-31}.156.10^{23} = 1,4196.10^{-5}$(gam)$

Sao đề không cho khối lương 1e nhỉ?

Đáp án D.

n Fe = 5 , 6 56 = 0 , 1   mol

0.1 mol sắt → 0.1.6,022.10²³ = 6.022.10²² nguyên tử sắt

Số electron = 6.022.10²².26=1.56572.10²⁴ e

ĐÁP ÁN D

n_Fe = 0,1 mol → số nguyên tử Fe = 0,1.6,022.10²³ = 6,022.10²²

Số hạt p = 26. 6,022.10²² =15,66.10²³.

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(0,1\) mol sắt \(\rightarrow0,1.6,022.10^{23}=6,022.10^{22}\)nguyên tử sắt

Số electron \(=6,002.10^{22}.26=1,56572.10^{24}\) electron

Câu 1. Cho biết một nguyên tử nguyên tố Cu có kí hiệu ⁶³₂₉Cu. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Cu ở ô số 29                                                          B. Cu có 2 electron ở lớp ngoài cùng

C. Cu có 4 lớp electron                                            D. Cu có 34 nơtron

B

b
tham khảo

Cho biết một nguyên tử nguyên tố Cu có kí hiệu . Nhận xét nào sau đây không đúng: