\(m_{tăng}=m_M-m_{H_2}=6.6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=7.2-6.6=0.6\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.6}{2}=0.3\left(mol\right)\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(\dfrac{0.6}{n}.........................0.3\)

\(M_M=\dfrac{7.2}{\dfrac{0.6}{n}}=12n\)

\(\text{Biện luận : }\) 

\(n=2\Leftrightarrow M=24\)

\(M\text{ là :Mg }\)

Vì còn Cu nên chứng tỏ Fe+3 đã bị chuyển hết thành Fe+2 rồi. 
gọi x là số mol Cu+2 và 2x là số mol Fe+2 
Ta dùng phương pháp tăng giảm KL 
64x + 56.2x - 24.3x = m tăng 
m tăng = 4 + 0,05.24 ( một phần bị axit hòa tan ) suy ra x = 0,05 
Vậy khối lượng Cu ban đầu là
1 + 0,05 .64 = 4,2 g 
Số Mol axit bằng 
3x.2 + 2.nH2 = 0,4 mol 

M la j z bn?

\(Đặt:\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(m_{hh}=24x+56y=13.6\left(g\right)\\ n_{H_2}=x+y=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.1\\y=0.2\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{13.6}\cdot100\%=17.64\%\\ \%Fe=100-17.64=82.36\%\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{0.6}{2}=0.3\left(l\right)\)

\(m_Y=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0.1\cdot95+0.2\cdot127=34.9\left(g\right)\)

2M + 2nHCl => 2MCln + nH2

mdd tăng = mHCl - mH2

gọi nHCl=2a=> nH2= a

ta có 73a - 2a = 5,4 => a = 0,076 => mH2 = 0,152

=> mHCl = 5,548

Từ

Mg + Cu2+ ->Mg2+ + Cu

x                              x

=> m(tăng) = 64x - 24x = 40x

Mg + 2H+ ->Mg2+ + H2

0,05 0,05

Mg + Fe2+ -> Mg2+ + Fe => m(tăng) = 32.2x

2x     2x      2x

->m(Mgtăng) = 40x + 64x - 1,2 = 4 -> x = 0,05mol

->m(Cu) = 3,2 gam => mCu trong X = 1+3,2=4,2 gam

Lại có

Fe2O3 + 6H+ ->2Fe3+ + 3H2O

x           6x     2x

Cu +2Fe3+->2Fe2+ + Cu2+

x       2x      2x

-> a = 6.0,05:0,4 = 0,75M => Đap an C

@/hoa-hoc/hoi-dap/

a, bảo toàn khối lượng ta có

m_{dd tăng} = m_M - m_H2 ==> m_H2 = m_M - m_{dd tăng}= 5.6-5.4 = 0.2 (g)

b, n_H2 = 0.2/2 = 0.1 mol

bảo toàn nguyên tố H ta có

n_{HCl pứ} = 2*n_H2= 2*0.1 = 0.2 mol

==> m_{HCl pứ}= 0.2 * 35.5 =7.1 g

Dung dịch Ca(OH)₂ không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thoát ra chính là khí CO dư.