a, gọi a= nFe

           b= nFeO

=> 56a + 72b= 12,8 (1)

Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2

a        b                b                a

FeO +H2SO4 -> FeSO4 +H2O

b          b                b

a=nH2 = 2,24/22,4= 0,1 mol

từ (1) => b= 0,1 

mFe= 56.0,1=5,6(g)

m FeO = 72.0,1= 7,2(g)

b, nH2SO4 (bđ) = 0,25 mol

nH2SO4 pứ = a+b =0,2 mol

=> nH2SO4 dư = 0,25-0,2=0,05 mol

2NaOH +H2SO4 -> Na2SO4 +2H2O

0,1              0,05

V(NaOH)= 0,1/ 1= 0,1 lit =100ml

E tham khảo! Anh nãy làm tại câu hỏi bấm lộn xóa

\(2Fe+6H_2SO_4\left(đặc\right)\underrightarrow{to}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,25=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56\approx9,333\left(g\right)\)

\(n_{SO2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2\)\(O\)

        2           6                                 1                 3          6

        \(\dfrac{1}{6}\)                                                               0,25

\(n_{Fe}=\dfrac{0,25.2}{3}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=9,3\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

n_SO2= \(\dfrac{5,6}{64}\)=0,0875 mol

2Fe + 6H₂SO₄ \(\rightarrow\)Fe₂(SO₄)₃+6H₂O +3SO₂

  _{0,06                  \(\leftarrow\)                                                0,09}

m_Fe= 0,06 .56 =3,36 g

Đáp án A

n H 2 = 0 , 12 ⇒ n OH - = 2 n H 2 = 0 , 24

Để trung hòa hết hoàn toàn dung dịch Y thì

n H + = n OH - = 0 , 24

Vậy  V = n C M = 0 , 24   ( lít ) = 240   ( ml )

số mol H⁺ trong axit :n_H⁺=n_HCl+2n_H2SO4+=V+4V=5V

vi khi cho hh kim loai vao can vua du V(lit) HCl va H2SO4 nên số mol n_H2=n_{H+(trong HCl)}+nH+(trong H2SO4) tim duoc V

bạn giải hộ dùm mình với, đáp số là 64.7g

Đáp án cần chọn là: C

Đáp án A

Phản ứng:

*Nhận xét sự đặc biệt của hỗn hợp khí và tỉ lệ phản ứng

Dung dịch thuốc tím KMnO₄ trong mối trường axit là một chất oxi hóa mạnh:

Đáp án A

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe_3O_4}=11,4-0,1.56=5,8\left(g\right)\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{5,8}{232}=0,025\left(mol\right)\\ Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\\ n_{HCl\left(tổng\right)}=2.n_{Fe}+8.n_{Fe_3O_4}=2.0,1+8.0,025=0,4\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{1,25}=0,32\left(l\right)\)