Chọn đáp án C

• muối cacbonat kim loại hóa trị II: MCO3 + 2HCl → MCl2 +CO2↑ + H2O

• muối cacbonat kim loại hóa trị I: N2CO3 + 2HCl → 2NCl + CO2↑ + H2O

từ tỉ lệ phản ứng có: ∑nHCl = 2∑nCO2↑ = 0,09 mol.

m gam muối khi cô cạn A là muối clorua, là sự thay thế 1 gốc CO32− bằng 2 gốc Cl.

⇒ tăng giảm khối lượng có: m = mmuối clorua = 21 + (0,09 × 35,5 – 0,045 × 60) = 21,495 gam.

⇒ Chọn đáp án C.

• muối cacbonat kim loại hóa trị II: MCO₃ + 2HCl → MCl₂ +CO₂↑ + H₂O

• muối cacbonat kim loại hóa trị I: N₂CO₃ + 2HCl → 2NCl + CO₂↑ + H₂O

từ tỉ lệ phản ứng có: ∑n_HCl = 2∑n_CO2↑ = 0,09 mol.

m gam muối khi cô cạn A là muối clorua, là sự thay thế 1 gốc CO₃^2- bằng 2 gốc Cl.

⇒ tăng giảm khối lượng có: m = m_{muối clorua} = 21 + (0,09 × 35,5 – 0,045 × 60) = 21,495 gam

Đáp án C

Chọn đáp án C

• muối cacbonat kim loại hóa trị II: MCO₃ + 2HCl → MCl₂ +CO₂↑ + H₂O

• muối cacbonat kim loại hóa trị I: N₂CO₃ + 2HCl → 2NCl + CO₂↑ + H₂O

từ tỉ lệ phản ứng có: ∑n_HCl = 2∑n_CO2↑ = 0,09 mol.

m gam muối khi cô cạn A là muối clorua, là sự thay thế 1 gốc CO₃^2- bằng 2 gốc Cl.

⇒ tăng giảm khối lượng có: m = m_{muối clorua} = 21 + (0,09 × 35,5 – 0,045 × 60) = 21,495 gam.

⇒ Chọn đáp án C

Đáp án D

Đặt công thức của hai muối là RCO₃: x mol

RCO₃+ 2HCl → RCl₂+ CO₂+ H₂O

x             2x                      x       x mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat}+ m_HCl= m _{muối clorua}+ m_CO2+ m_H2O

→ 7,0 + 2x. 36,5=9,2+ 44x+18x → x= 0,2 mol→ V_CO2= 0,2.22,4= 4,48 lít

Đáp án C

Đáp án B

Đáp án C

* Hỗn hợp gồm kim loại M, Fe, FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí nên 2 khí là NO và CO₂

Tính được n_CO2=0,05 mol, n(NO)=0,15 mol nên n(FeCO₃)=n(CO₂)=0,05 mol.

Đặt n_M=a mol, nên n(Fe)=b mol. Ta có: aM+56b+116.0,05=14,1

Nên aM+56b=8,3   (1)

- Dung dịch X₂ có : a mol M(NO₃)_n; (b+0,05) mol Fe(NO₃)_3, HNO₃ dư, có thể có c mol NH₄NO₃.

+ Phản ứng trung hòa:

HNO₃+NaOH→NaNO₃+H₂O

n(NaOH)= n (HNO₃dư)=0,2.1=0,2 mol

- dung dịch X₃ có a mol M(NO₃)_n,( b+0,05) mol Fe(NO₃)_3, 0,2 mol NaNO₃, có thể c mol NH₄NO_3.

_* Cô cạn ½ dung dịch X₃, tổng khối lượng chất rắn thu được là:

(M+62n)a+242(b+0,05)+80.c+85.0,2=38,3.2=76,6

aM+62an+242b+80c=47,5   (2)

* Cho dung dịch NaOH dư và ½ dung dịch X₃ thu được kết tủa của một chất đó là Fe(OH)₃

Fe(NO₃)₃+3NaOH→3NaNO₃+Fe(OH)₃

Ta có: 107(b+0,05)=16,05 suy ra b=0,1

Theo bảo toàn electron, ta có: an+ 0,3+0,05=0,45+8c suy ra an=0,1+8c    (5)

Từ (1) suy ra aM=2,7  (6)

Từ (2)  aM+62an+80c=23,3   (7)

Từ (5), (6), (7) an=0,3; c=0,025 M=9n n=3; M=27 là Al là nghiệm thỏa mãn.

n(HNO₃ phản ứng)=nN(sp)=0,1.3+0,15.3+0,025.2+0,15=0,95mol

n(HNO₃ bắt đầu)=0,95+0,2=1,15 mol x= C_M(HNO3)=2,3M.

Đáp án B

n H 2 = 0 , 1 ; n NO = 0 , 4 . Gọi n là hóa trị của M.

Căn cứ vào 4 đáp án ta có 2 trường hợp:

+) M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó cả M và Fe có phản ứng với dung dịch HCl. Vì hóa trị của M không đổi nên sự chênh lệch về số electron trao đổi trong hai lần thí nghiệm là do sắt có hai mức hóa trị là II và III.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:  2 n Fe + n . n M = 2 n H 2

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HNO₃, ta có:  3 n Fe + n . n M = 3 n NO

Trừ hai vế của hai phương trình cho nhau, ta được:

+) M là kim loại đứng sau H và trước Pt trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó M không phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với dung dịch HNO₃. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:

Đáp án C