Đáp án D

Đáp án C

Đáp án : C

H⁺ + CO₃^2- -> HCO₃^‑

H⁺ + HCO₃^‑ -> CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = 0,35 – 0,15 = 0,2 mol

=>V = 4,48 lit

Nếu b ≥ 2a thì chắc chắn CO₂ sinh ra sẽ như nhau, nhưng đề cho CO₂ khác nhau →  b < 2a hay a > 0,5b

→  Loại C, D

Thí nghiệm 1: Cho H⁺ vào CO₃^2-

H⁺ + CO₃^2-   → HCO₃^-

a        a                    a

H⁺ + HCO₃^-  → CO₂ + H₂O

(b – a)                   → b – a

Thí nghiệm 2: CO₃^2- vào H⁺

2H⁺ + CO₃^2-   → CO₂ + H₂O

b                          →  0,5b

Ta có 0,5b = 2(b – a) →  2a = 1,5b →  a = 0,75b 

Đáp án A

Đáp án A

Nếu b ≥ 2a thì chắc chắn CO₂ sinh ra sẽ như nhau, nhưng đề cho CO₂ khác nhau  b < 2a hay a > 0,5b

 Loại C, D

Thí nghiệm 1: Cho H⁺ vào CO₃^2-

H⁺ + CO₃^2-   → HCO₃^-

a        a                    a

H⁺ + HCO₃^-   → CO₂ + H₂O

(b – a)                   → b – a

Thí nghiệm 2: CO₃^2- vào H⁺

2H⁺ + CO₃^2-   → CO₂ + H₂O

b                          →  0,5b

Ta có 0,5b = 2(b – a)  2a = 1,5b  a = 0,75b 

Đáp án A

Vì thể tích CO₂ thu được ở hai lần thí nghiệm khác nhau nên cả hai trường hợp HCl đều hết, chất phản ứng còn lại dư vì nếu ở cả hai trường hợp có các chất đều phản ứng vừa đủ hoặc HCl dư thì lượng CO₂ thu được như nhau (bảo toàn nguyên tố C).

Khi cho từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃ có thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:

Đáp án A

n N a 2 C O 3 n N a H C O 3   =   0 , 2 0 , 4   =   1 2

Ta có ( 2 n C O 3 2 -   +   n H C O 3 - )   =   0 , 8   >   n H +   =   0 , 2   ⇒ H + hết

Khi cho từ từ A vào B thì C O 3 2 - và H C O 3 -  sẽ đồng thời phản ứng với axit.

Vì vậy giả sử nếu  C O 3 2 - phản ứng hết x mol thì  H C O 3 - sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 2x mol.

Do H⁺ hết nên tính theo H⁺ ta có: 4x = 0,2