Mình có 1 ví dụ: 3Fe3O4 Nếu đề chưa cho số mol Fe3O4. Tính số mol Fe trong hợp chất đó thì phải lấy 3.3.nFe3O4 ạ (để ở dạng như này à, 3 là chỉ số Fe, còn 3 nữa là hệ số của hợp chất) Nếu đề cho số mol của Fe3O4 là 0,42 chả hạn thì mình lại lấy 3.0,42 Hai trươnhf hợp nếu này lại khác nhau, chỉ ra chỗ sai và giải thích rõ ràng ra nhá
Những câu hỏi liên quan
Bài 1: Mình có 1 ví dụ: 3Fe3O4+ Nếu đề chưa cho số mol Fe3O4. Tính số mol Fe trong hợp chất đó thì phải lấy 3.3.nFe3O4 ạ (để ở dạng như này à, 3 là chỉ số Fe, còn 3 nữa là hệ số của hợp chất)+ Nếu đề cho số mol của Fe3O4 là 0,42 chả hạn thì mình lại lấy 3.0,42 Hai trươnhf hợp nếu này lại khác nhau, chỉ ra chỗ sai và giải thích rõ ràng ra nháBài 2: ho 3g hỗn hợp gồm magie và đồng tác dụng với dd HCl dư thoát ra 1,568lit khí H2 (đktc). Tính % khối lượng Mg và Cu trong hỗn hợp.
Đọc tiếp
Bài 1:
Mình có 1 ví dụ: 3Fe3O4
+ Nếu đề chưa cho số mol Fe3O4. Tính số mol Fe trong hợp chất đó thì phải lấy 3.3.nFe3O4 ạ (để ở dạng như này à, 3 là chỉ số Fe, còn 3 nữa là hệ số của hợp chất)
+ Nếu đề cho số mol của Fe3O4 là 0,42 chả hạn thì mình lại lấy 3.0,42 Hai trươnhf hợp nếu này lại khác nhau, chỉ ra chỗ sai và giải thích rõ ràng ra nhá
Bài 2: ho 3g hỗn hợp gồm magie và đồng tác dụng với dd HCl dư thoát ra 1,568lit khí H2 (đktc). Tính % khối lượng Mg và Cu trong hỗn hợp.
ư+) Trường hợp 1 : $3Fe_3O_4$ : 3 phân tử $Fe_3O_4$
Đầu tiên ta xét trong 1 phân tử $Fe_3O_4$
1 phân tử $Fe_3O_4$ được câu tạo bởi 3 nguyên tử Fe và 4 nguyên tử O
Suy ra trong 1 phân tử $Fe_3O_4$ có :
$n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4}$
+) Trường hợp 2 :
Suy ra trong 3 phân tử $Fe_3O_4$ có :
$n_{Fe} = 3(3n_{Fe_3O_4}) = 9n_{Fe_3O_4}$
Đúng 3
Bình luận (9)
Bài 2:
nH2= 1,568/22,4=0,07(mol)
PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl2 + H2
0,07_____0,14______0,07___0,07(mol)
=> mMg=0,07.24=1,68(g)
=>%mMg= (1,68/3).100=56%
=>%mCu=100% - 56%=44%
Đúng 2
Bình luận (3)
Xem thêm câu trả lời
cHỈ MÌNH VÍ DỤ BÀI LÀM DƯỚI ĐÂY:
* Chô mà mình khoanh màu đỏ có nghĩa là như nào
* Tại sao ở đây là 2 phân tử Fe3O4 và 3 phân tử Fe2O3 mà tính số mol Fe trong các hợp chất này không phải là: 3.2.nFe3O4 và 2.3.Fe2O3
Các bạn ơi về phần dư và hết có phải còn 1 cách ữa là như thees này không ạ . Mình cũng chưa được hiểu rõ Ví dụ 1 PTHH : 2C_6H_6+15O_2-12CO2+6H_2OMà đề cho như sau đót cháy hoàn toàn 3,12g C6H6 cần dùng 10,08 lít oxi ....* Cách 1 là tính số mol của từng chất rồi xét tỉ lệ Cách 2 có phải là số mol O2 pứng và số mol O2 ban đầu nO2 phản ứng 0,3 0,45 mol . Các bạn chỉ mình cách 2 này với ạ nó khác cách 1 là 0,3 0,45 thì O2 phải hết chứ ạ
Đọc tiếp
Các bạn ơi về phần dư và hết có phải còn 1 cách ữa là như thees này không ạ . Mình cũng chưa được hiểu rõ
Ví dụ 1 PTHH : \(2C_6H_6+15O_2->12CO2+6H_2O\)
Mà đề cho như sau đót cháy hoàn toàn 3,12g C6H6 cần dùng 10,08 lít oxi ....
* Cách 1 là tính số mol của từng chất rồi xét tỉ lệ
Cách 2 có phải là số mol O2 pứng và số mol O2 ban đầu nO2 phản ứng = 0,3 < 0,45 mol
. Các bạn chỉ mình cách 2 này với ạ nó khác cách 1 là 0,3 < 0,45 thì O2 phải hết chứ ạ
Cách 2 :
$n_{C_6H_6} = 0,04(mol) ; n_{O_2} = 0,45(mol)$
Giả sử $C_6H_6$ hết nên ta áp số mol theo số mol của $C_6H_6$
Theo PTHH :
$n_{O_2\ pư} = \dfrac{15}{2}n_{C_6H_6} = 0,3 < 0,45$
Do đó giả sử đúng.
Suy ra : $C_6H_6$ hết, Oxi dư
Đúng 2
Bình luận (1)
24 tháng 5 2021 lúc 16:27
hòa tan hết 22 8 gam hỗn hợp x gồm fe fe3o4 cu trong dung dịch hcl loãng thu được dung dịch Y gồm 3 chất tan có khối lượng 40,4 gam. Giải thích chi tiết giùm mình phần tăng giảm khối lượng ở bài này với ạ, tính số mol của O trong x, số mol của cl phản ứng
Sau phản ứng, muối gồm : Fe,Cu,Cl(x mol)
n H = n HCl = n Cl = x(mol)
Bản chất phản ứng là H trong axit tác dụng với O trong oxi tạo thành nước : $2H + O \to H_2O$
=> n O = 1/2 n H = 0,5x(mol)
Hỗn hợp ban đầu gồm : Fe,Cu,O(0,5x mol)
Suy ra :
40,4 -22,8 = 35,5x -16.0,5x
=> x = 0,64
Suy ra :
n Cl = 0,64(mol)
n O = 0,64/2 = 0,32(mol)
Đúng 1
Bình luận (0)
Các bạn chỉ mình chỗ khoanh màu đỏ có phải là số mol phản ứng từ số mol của H2 mà suy ra số mol của các chất khá ( số mol phản ứng ) đúng không ạ . Ở đây có cả cách nữa là dùng số mol phản ứng này để biết chất dư chất hết ạ
Ta thấy :
$2n_{H_2} = 0,04< n_{HCl} = 0,6$ nên HCl dư.
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho PTPƯ 3Fe + 2O2---> Fe3O4. Nếu số mol của Fe là 0,15 mol thì số mol của Fe3O4 là. Tính chi tiết và nhanh giùm mình cảm ơn trước
$3Fe_2+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$
Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{3}.0,15=0,05(mol)$
Đúng 5
Bình luận (1)
Hỗn hợp X gồm ba chất có cùng số mol trong số các chất sau: (1) Fe, (2) FeCO3, (3) FeO, (4) Fe(OH)3. Cho a mol X tác dụng với HNO3 (đặc, nóng, dư), sau phản ứng còn lại a mol khí. Biết NO2 là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Hỗn hợp X gồm A. (1), (2), (4). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (3).
Đọc tiếp
Hỗn hợp X gồm ba chất có cùng số mol trong số các chất sau: (1) Fe, (2) FeCO3, (3) FeO, (4) Fe(OH)3. Cho a mol X tác dụng với HNO3 (đặc, nóng, dư), sau phản ứng còn lại a mol khí. Biết NO2 là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Hỗn hợp X gồm
A. (1), (2), (4).
B. (1), (3), (4).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (3).
Bài 1: + Gía trị lượng giác là gì? Nó khác với tỉ số lượng giác như thế nào? Lấy ví dụ giúp mình để dễ hiểu ạ + Ví dụ sinB 0,2 thì con số 0,2 này được gọi là gì? + Với đề bảo tính sinB, cosB,... thì đây là tính ra số có phải không ạ? Hay: tính giá trị góc B, tính giá trị lượng giác góc B thì giá trị và giá trị lượng giác là như nào? + Khi nào thì tính ra góc, khi nào thì tính ra số? + Sau các tỉ số lượng giác là góc đúng không ạ? Còn có cái gì khác nữa không hay chỉ có mỗi góc thôi? ****** Các...
Đọc tiếp
Bài 1:
+ Gía trị lượng giác là gì? Nó khác với tỉ số lượng giác như thế nào? Lấy ví dụ giúp mình để dễ hiểu ạ
+ Ví dụ sinB = 0,2 thì con số 0,2 này được gọi là gì?
+ Với đề bảo tính sinB, cosB,... thì đây là tính ra số có phải không ạ? Hay: tính giá trị góc B", "tính giá trị lượng giác góc B thì giá trị và giá trị lượng giác là như nào?
+ Khi nào thì tính ra góc, khi nào thì tính ra số?
+ Sau các tỉ số lượng giác là góc đúng không ạ? Còn có cái gì khác nữa không hay chỉ có mỗi góc thôi?
****** Các bạn chỉ mình tất cả các dấu cộng mà mình liệt kê ra nhé! Còn những gì cần lưu ý các bạn chỉ mình ạ về phần này
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3 và t mol Fe3O4) trong dung dịch HCl không thấy có khí bay ra khỏi bình, dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Mối quan hệ giữa số mol các chất có trong hỗn hợp X là: A. x + y z + t B. x + y 2z + 3t C. x + y 2z + t D. x + y 2z + 2t
Đọc tiếp
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3 và t mol Fe3O4) trong dung dịch HCl không thấy có khí bay ra khỏi bình, dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Mối quan hệ giữa số mol các chất có trong hỗn hợp X là:
A. x + y = z + t
B. x + y = 2z + 3t
C. x + y = 2z + t
D. x + y = 2z + 2t
Đáp án A
Hỗn hợp X gồm:
F e x m o l C u y m o l F e 2 O 3 z m o l F e 3 O 4 y m o l + H C l → d u n g d ị c h c h ứ a 2 m u ố i F e C l 2 F e C l 3
Sau phản ứng không có khí thoát ra → Fe, Cu phản ứng hết với Fe3+
Theo bảo toàn electron ta có 2 × nFe + 2 × nCu = 1 × nFe3+ (Fe2O3) + 1 × nFe+3(Fe3O4)
→ 2x + 2y = 2z + 2t → x + y = z + t → Đáp án đúng là đáp án A.
Chú ý: Có thể xác định số mol Fe3+ trong Fe3O4 bằng phương trình
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O.
Đúng 0
Bình luận (0)