- Cho các chất rắn tác dụng với dd HCl dư:

+ Chất rắn không tan: Ag

+ Chất rắn tan, sủi bọt khí: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Chất rắn tan, không sủi bọt khí: Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

Đáp án cần chọn là: A

- Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử hỗn hợp pư với dd NaOH.

+ Tan 1 phần: Al₂O₃ và Fe₂O₃, Fe và Al₂O₃. (1)

PT: \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

+ Không tan: Fe và Fe₂O₃.

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd HCl.

+ Tan, có khí thoát ra: Fe và Al₂O₃.

+ Tan: Al₂O₃ và Fe₂O₃.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

- Dán nhãn.

Hai thuốc thử là  H 2 O và HCl đặc, nóng.

Trích mẫu thử, đánh số từ 1 đến 9, cho nước vào các mẫu thử.

- BaO tan trong nước, các chất khác không tan

 BaO +  H 2 O →  B a O H 2

- Dùng  B a O H 2  nhận biết A l 2 O 3 , vì  A l 2 O 3 ta trong  B a O H 2

A l 2 O 3 +  B a O H 2 →  B a O H 2 2 +  H 2 O

- Dùng HCl đặc nóng nhận biết các mẫu thử còn lại.

 + Trường hợp tạo dd màu xanh lam là muối của Cu2+, vậy chất đầu là CuO:

CuO + 2HCl → C u C l 2 +  H 2 O

    + Trường hợp tạo dd có màu xanh rất nhạt (có thể không màu) là muối của Fe2+, vậy chất đầu là FeO:

        FeO + 2HCl → F e C l 2 +  H 2 O

    + Trường hợp dung dịch tạo ra có kết tủa màu trắng, thì chất ban đầu là  A g 2 O

A g 2 O + 2HCl → 2AgCl + H 2 O

    + Trường hợp có khí màu vàng lục nhạt thoát ra, mẫu thử là M n O 2 .

M n O 2 + 4HCl  → t 0   M n C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O

+ Trường hợp sủi bọt khí là C a C O 3 .

C a C O 3 + 2HCl → C a C l 2 +  H 2 O + CO2

+ Trường hợp tạo dung dịch màu nâu vàng là muối của Fe3+, vậy mẫu thử là F e 2 O 3 .

F e 2 O 3 + 6HCl →  2 F e C l 3 + 3 H 2 O

+ Trường hợp dung dịch không màu là muối của Mg2+, vậy mẫu thử là MgO

 MgO + 2HCl → M g C l 2  +  H 2 O

⇒ Chọn A.

a) 

- Hòa tan 3 chất rắn vào nước:

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: K

2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

+ Chất rắn không tan: Fe, Ag

- Hòa tan 2 chất rắn còn lại vào dd HCl

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Chất rắn không tan: Ag

b)

- Hòa tan 4 chất rắn vào nước:

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: Na

2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

+ Chất rắn không tan: Fe, Al, Cu

- Hòa tan 3 chất rắn còn lại vào dd NaOH

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Chất rắn không tan: Fe, Cu

- Hòa tan 2 chất rắn còn lại vào dd HCl

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Chất rắn không tan: Cu

Cho các mẫu thử vào nước tan  có khí thoát ra là K
không tan là Fe và Ag
\(2K+2H_2O->2KOH+H_2\)
cho dd HCl vào  nhóm không tan 
+có khí thoát ra là Fe

+không hiện tượng Ag
\(Fe+2HCl->FeCl2+H2\)

Bước 1: Hòa 3 chất rắn vào nước

Chất rắn không tan: CaCO₃

Bước 2:Cho quỳ tím vào 2 dung dịch của 2 chất tan còn lại

Quỳ tím chuyển đỏ: SO₃

SO₃  +  H₂O →  H₂SO₄

Quỳ tím chuyển xanh: Na₂O

Na₂O   +  H₂O  →  2NaOH

- Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước có quỳ tím.

+ Không tan: FeO.

+ Tan, tỏa nhiệt, quỳ tím hóa xanh: CaO.

PT: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

+ Tan, quỳ tím hóa xanh: Na₂O.

PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+ Tan, quỳ tím hóa đỏ: P₂O₅.

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

- Dán nhãn.

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử nào hoá đỏ là $P_2O_5$

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

- mẫu thử nào hoá xanh là $Ba,K_2O$
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$

- mẫu thử nào không đổi màu là $Fe$

Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào hai mẫu thử :

- mẫu thử nào tạo khí và kết tủa trắng là $Ba$
$Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $K_2O$

cho nc vào từng mẫu thử tan trong nc la Ba,p2O5,K2O

ko tan Fe

cho quỳ tím tac dụng với từng mẫu thử tan trong nc

-làm quỳ tím hoá xanh là Ba(OH)2 chất bđ là Ba và KOH chất bđ là K2O

-làm quỳ tím hoá đỏ là H3PO4 bđ là P2O5

ta có PTHH

Ba+H2O-Ba(OH)2+H2O

K2O+H2O-KOH

P2O5+H2O-H3PO4

còn lại Ba và K2O

cho Al2O3 vào dd KOH và Ba(OH)2 

tan là KOH

ko tan là Ba(OH)2

Al2O3 + 2KOH -H2O + 2KAlO2

Đáp án cần chọn là: C