34. có 200ml dd hcl 0,2M
a) cần bao nhiêu ml dd naoh 0,1M để trung hòa dd axit trên
b) cần bao nhiêu gam dd ca(oh)2 6% để trung hòa axit trên
bài 1: cần bao nhiêu ml dd KOH 1,5M để dung hòa 300ml dd A gồm H2SO4 0,75M, HCL 1,5M.
bài 2: dd A chứa HCL và H2SO4 theo tỷ lệ mol 3/1 biết rằng 100ml dd A trung hòa bởi 50ml dd NAOH có chứa 20g NAOH trên 1 lít .
a, tính Cm của mỗi axit
b, 200ml dd A phản ứng vừa đủ với bao nhiêu ml dd B gồm NAOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M.
mn giải gấp giúp e vs ạ...c.ơn
1. Ptrình ion H(+) + OH(-) = H2O
n H(+) 0,3*0,75*2 + 0,3*1,5 = 0,9mol
=> n OH(-) = 0,9mol => n KOH = 0,9mol => V = 0,6l
2. a) nNaOH= 0,05.20/40=0,025 mol
NaOH + HCl ------> NaCl +H2O
....3x.........3x
2NaOH +H2SO4------> Na2SO4 + 2H2O
.....2x.........x
tỉ lệ mol 2 axit HCl : H2SO4 =3:1
đặt số mol H2SO4 la` x ----> nHCl =3x
>>>>3x+2x =0,025 >>>x=0,05 mol
=>nồng độ mol của HCl va` H2SO4 lần lươt la` 1,5M & 0,5M
b) n(OH-) = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2V + 2.0,1.V=0,4V
trong 0,2l ddA có 0,3 mol HCl & 0,1 mol H2SO4 ( vi` V gấp đôi >> n gấp đôi)
=> n(H+)= nHCl + 2nH2SO4 = 0,5mol
ma` n(OH-) =n(H+)
=> 0,4V=0,5 >>V= 1,25l=1250ml
c) nNaOH=0,2.1,25=0,25mol = nBa(OH)2
nH2O = n(axit)= 0,3 +0,1 =0,4 mol
theo BTKL : m(muối) = m(axit) + m(bazo) -m(H2O)
..............................= 0,3.36,5 +0,1.98 + 0,25( 40+171) -0,4.18=66,3g
2/ Có 200ml dd HCl 0,2M (d=1g/ml)
a, Để trung hòa dd axit này cần bao nhiêu ml dd NaOH 0,1M ? Tính CM của muối tạo thành trong dd sau phản ứng
b, Nếu trung hòa dd axit trên bằng dd Ca(OH)2 5% thì cần bao nhiêu g dd Ca(OH)2 và C% của dd muối sau phản ứng là bao nhiêu?
Cần bao nhiêu ml dd X ( gồm HCl và CH3COOH )để trung hòa 25 ml dd hỗn hợp Ba(OH)2 0,02M và NaOH 0,05M. Biết Cm HCl = 0,1M, Cm CH3COOH = 0,2M
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,025.0,02=0,0005\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,025.0,05=0,00125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{NaOH}=0,00225\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}=0,00225\left(mol\right)\)
Gọi: VX = x (l)
Ta có: \(n_{HCl}=0,1x\left(mol\right)\)
\(n_{CH_3COOH}=0,2x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+n_{CH_3COOH}=0,1x+0,2x=0,00225\)
\(\Rightarrow x=0,0075\left(l\right)=7,5\left(ml\right)\)
Có 200ml dd HCl 0,2M
a) để trung hòa dd axit này cần bn ml dd NaOH 0,1M ? Tính nồng độ mol của dd muối sinh ra
b) Nếu trung hòa dd axit trên bằng dd Ca(OH)2 5% Hyax tính khối lượng dd Ca(OH)2 cần dùng và nồng độ % của dd muối sau phản ứng ( giả sử khối lượng riêng của dd HCl là 1g/ml)
a)PTHH:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
nHCl = 0,04 (mol) = nNaOH = nNaCl
=>VddNaOH = 0,04/0,1 = 0,4 (l) = 400 (ml)
Vdd = VddNaOH + VddHCl = 0,6 (l)
=>C(M) ≈ 0,067 (M)
b) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
nCa(OH)2 = nCaCl2 = (1/2)nHCl = 0,02 (mol)
(Nồng độ phần trăm = 25% ????)
mCa(OH)2 = 1,48 (g)
=>mdd(Ca(OH)2) = 5,92 (g)
mddHCl = 220 (g)
=>mdd = 225,92 (g)
mCaCl2 = 2,22 (g)
=>%mCaCl2 ≈ 0,98%
Có 200ml dd HCl 0,2M
a) Để trung hòa dd axit này cần bnhiêu ml dd NaOH 0,1M. Tính CM muối dd sinh ra
b) Nếu trung hòa dd axit trên bằng dd Ca(OH)2 5%. Hãy tính mdd Ca(OH)2 cần dùng và C% của dd muối sau PỨ (giả thiết khối lượng riêng dd HCl = 1g/ml)
Theo đề bài ta có : nHCl = 0,2.0,2=0,04(mol)
a) Ta có PTHH :
\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H2O\)
0,04mol.....0,04mol....0,04mol
Ta có :
\(V_{\text{dd}HCl\left(c\text{ần}-d\text{ùng}\right)}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4\left(lit\right)=400\left(ml\right)\)
CMNaCl = \(\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)
b) Theo đề bài ta có : mddHCl=\(200.1=200\left(g\right)\)
Ta có PTHH :
\(Ca\left(OH\right)2+2HCl\rightarrow CaCl2+2H2O\)
0,02mol...........0,04mol....0,02mol
Ta có :
\(m\text{dd}Ca\left(OH\right)2\left(c\text{ần}-d\text{ùng}\right)=\dfrac{0,02.74}{5}.100=29,6\left(g\right)\)
C%CaCl2 = \(\dfrac{0,02.111}{0,02.74+200}.100\%\approx1,102\%\)
Vậy..............
Để trung hòa 1 dd có chứa 196g dd H2SO4 a) Cần dùng bao nhiêu g NaOH 20% b) Nếu trung hòa lượng Axit bằng KOH 40% ( D= 1,39 g/ml) cần dùng bao nhiêu ml dd KOH ?
Trộn các dd axit HCl 0,3M; h2SO4 0,1M với những thể tích bằng nhau đc dd X. Dùng 300ml dd X trung hòa V ml dd B có NaOH 0,2M và KOH 0,15M thu đc dd Y.
1. Tính V
2. Cô cạn dd Y thu đc bao nhiêu gam muối khan
+nHCl=0.2*0.4=0.08(mol)
=>nH{+}=0.08(mol)
+nHNO3=0.1*0.4=0.04(mol)
=>nH{+}=0.04(mol)
+nH2SO4=0.15*0.4=0.06(mol)=nSO4{2-}
=>nH{+}=0.06*2=0.12(mol)
=>nH{+}(tổng)=0.08+0.04+0.12=0.24(mol)
+nNaOH=0.2*10^-3V(mol)
=>nOH{-}=2*10^-4V(mol)
+nBa(OH)2=0.05*10^-3V(mol)=nBa{2+}
=>nOH{-}=2*5*10^-5V=10^-4V(mol)
=>nOH{-}(tổng)=2*10^-4V+10^-4V=3*10^-4...
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=13=>môi trường có tính bazơ.
=>pOH=14-13=1=>[OH-] dư=10^-1(M)
=>nOH{-} dư=10^-1*(0.4+10^-3V)(mol)
H{+}+OH{-}=>H2O
0.24->3*10^-4V...(mol)
0.24->0.24...........(mol)
0------>3*10^-4V-0.24.(mol)
=>3*10^-4V-0.24=0.04+10^-4V
<=>2*10^-4V=0.28
<=>V=1400(ml)
Vậy cần V=1400 ml
_Sau phản ứng kết tủa tạo thành là BaSO4:
+nBa{2+}=5*10^-5*(1400)=0.07(mol)
+nSO4{2-}=0.06(mol)
Ba{2+}+SO4{2-}=>BaSO4
0.07>0.06----------->0.06(mol)
=>mBaSO4=0.06*233=13.98(g)
Có 200ml dung dịch HCl 0,2M. Cần bao nhiêu gam dung dịch Ca(OH)2 5% để trung hòa dung dịch axit nói trên
nHCl=0,2.0,2=0,04(mol)
Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
nCa(OH)2=nHCl2=0,02(mol)
mCa(OH)2= 0,02. 74 =1,48(g)
mddCa(OH)2=1,48.5%=29,6(g)
Hoà tan axit axetic vào nước thành dd A. Để trung hoà 300 ml dd A cần 400 ml dd Ca(OH)2 0,2M. Vậy nồng độ mol của dd A là bao nhiêu ?
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)
PTHH: Ca(OH)2 + 2CH3COOH --> (CH3COO)2Ca + 2H2O
0,08---->0,16
=> \(C_{M\left(A\right)}=\dfrac{0,16}{0,3}=\dfrac{8}{15}M\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}0,4.0,2=0,08\left(mol\right)\)
PTHH: 2CH3COOH + Ca(OH)2 ---> (CH3COO)2Ca + 2H2O
0,016<-------------0,08
\(\rightarrow C_{M\left(A\right)}=\dfrac{0,04}{0,3}=0,533M\)
400ml = 0,4l
\(n_{Ca\left(OH\right)2}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)
Pt : \(2CH_3COOH+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ca+2H_2O|\)
2 1 1 2
0,16 0,08
\(n_{CH3COOH}=\dfrac{0,08.2}{1}=0,16\left(mol\right)\)
300ml = 0,3l
\(C_{MddCH3COOH}=\dfrac{0,16}{0,3}=0,53\left(M\right)\)
Chúc bạn học rốt