Bài 13: Cho 16,6g hh Al, Fe vào 365g dd HCl 20%
a, CMR sau phản ứng dư axit
b, Nếu giả thiết thu đc 11,2 lít khí {đktc} sau phản ứng cần bao nhiêu g dd NaOH 20% để trung hòa axit dư. DD thu đc có thể hòa tan hết bao nhiêu g Al2O3.
Bài 11: X là hh CaO, CaCO3. Hòa tan X với HCl đủ thu đc dd B và 10,08 lít CO2 {đktc}. Cô cạn B thu đc 66,6g muối khan a, Tính %m mỗi chất trong X b, Tính V HCl 14,6%{ D= 1,12g/ml} c, Tính C% dd B
Bài 13: Cho 16,6g hh Al, Fe vào 365g dd HCl 20% a, CMR sau phản ứng dư axit b, Nếu giả thiết thu đc 11,2 lít khí {đktc} sau phản ứng cần bao nhiêu g dd NaOH 20% để trung hòa axit dư. DD thu đc có thể hòa tan hết bao nhiêu g Al2O3.
Bài 14: Cho 15g hh Al, Mg vào 200g dd H2SO4 19,6% a, CMR sau phản ứng hh kim loại không tan hết b, Cho thêm 200g dd axit trờn{ mik quả thật chả biết nó là axit gì, nếu sai mong bạn sửa dùm} và sau phản ứng thu đc 15,68 lít khí {đktc}. Tính m mỗi kim loại, C% dd thu đc
mong các bạn giúp mik nhanh nhe hơi nhiều một chút hy vọng các bạn có thể giúp mik bài nào thì cố giúp nhe~
@@ bạn nên đăng từng câu một thôi , nhìn vào ngại giải lắm
===============
Bài 11 :
a, PTHH :
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
x...............2x..............x (mol)
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
y..................2y...........y........................y (mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol CaO , CaCO3 trong hỗn hợp ( x,y>0)
Khi đó nCO2=y= \(\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
mmuoi khan = mCaCl2 = 111(x+y) =66,6(g)
=> x+y=0,6 (mol) => x=0,15(mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,6.100=60\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> mX = 68,4 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaO}=\dfrac{8,4}{68,4}.100\%=12,28\%\\\%m_{CaCO_3}=87,72\%\end{matrix}\right.\)
b , \(\Sigma_{HCl}=2\left(x+y\right)=2.0,6=1,2\left(mol\right)\)
=> mHCl = 43,8(g) => mdung dịch HCl = 43,8:14,6%=300(g)
=>V=\(\dfrac{m}{D}=\dfrac{300}{1,12}\approx267,86\left(ml\right)\)
c, mB = mX + mdung dich HCl - mCO2 = 68,4+300-0,45.44 =348,6(g)
=> C%B = \(\dfrac{66,6}{348,6}.100\%\approx19,105\%\)
Câu 13 dd thu đc là j nx v
E nghĩ NaOH+HCl-> NaCl+H2O
Còn j nx??? NaCl có pứ với Al2O3 đâu
Hòa tan 16,6g hh A gồm Fe và Al trong 200 ml H2SO4(d=1,05g/ml) dư. Sau phản ứng thu được 11,2 l khí ở đktc và dd B. a)Tính C% các chất trong dung dịch B biết axit lấy dư 10% so với phản ứng. b) Cho dd B tác dụng hoàn toàn với 600ml NaOH 2M. Tính khối lượng kết tủa thu đc.
câu 1: cho sản phẩm sau khi nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6g Fe với 1,6g S vào 500ml dd HCl thu đc hh khí bay ra và dung dịch A.
a. tính % (V) các khí trong B
b. để trung hòa lượng axit dư trong A cần dùng 200ml dd NaOH 1M. Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng.
a) Do sản phẩm thu được sau khi nung khi hòa tan vào dd HCl thu được hỗn hợp khí => Sản phẩm chứa Fe dư
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + S --to--> FeS
0,05<-0,05-->0,05
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,05-->0,1---------->0,05
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
0,05-->0,1------------->0,05
=> \(\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)
b)
nNaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
0,2-->0,2
=> nHCl = 0,1 + 0,1 + 0,2 = 0,4 (mol)
=> \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)
Cho 18,4g hh gồm kloại Zn và Al tác dụng với 2l đ HCL 0,6M (có dư) thu đc 11,2l khí (đktc).
a. Tính klg mỗi kloại trong hh.
b. Để trung hòa HCL dư sau phản ứng cần V lít dd KOH 1M. Tìm V.
a) \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi số mol Zn, Al là a, b
=> 65a + 27b = 18,4 (1)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a----->2a------------->a
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b---->3b------------->1,5b
=> a + 1,5b = 0,5 (2)
(1)(2) => a = 0,2 ; b = 0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) nHCl(pư) = 2a + 3b = 1 (mol)
nHCl(dư) = 0,6.2 - 1 = 0,2 (mol)
PTHH: KOH + HCl --> KCl + H2O
0,2<----0,2
=> \(V=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
\(n_{HCl}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ a,n_{HCl\left(dư\right)}=1,2-2.n_{H_2}=1,2-2.0,5=0,2\left(mol\right)\\PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Đặt:n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=18,4\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right);m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ b,KOH+HCl_{dư}\rightarrow KCl+H_2O\\ n_{KOH}=n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{ddKOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
a)\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{HCl}=V\cdot C_M=2\cdot0,6=1,2mol\)
\(n_{\uparrow}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
x 2x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
y 3y y 1,5y
Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=18,4\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(m_{Zn}=0,2\cdot65=13g\)
\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)
b)Theo pt: \(\Sigma n_{HCl}=2x+3y=2\cdot0,2+3\cdot0,2=1mol\)
Để trung hòa: \(n_{OH^-}=n_{H^+}=1mol\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{n_{OH^-}}{C_M}=\dfrac{1}{1}=1l\)
Cho 6.72 lít khí CO2 (đktc) tác dụng 200 ml dd NaOH 1.5 M a) Xác định nồng độ mol của các dd thu đc sau phản ứng ( thể tích dd sau phản ứng xem như không đổi) b) Để trung hòa lượng dd NaOH ở trên , cần bao nhiêu gam dd HCl 2M ( D = 1.1 g/cm3)
a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)
Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)
Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)
Cho m gam hỗn hợp (Al,Fe,Cu) tác dụng vs dd H2SO4 đặc, nguội lấy dư .sau phản ứng thu đc V lít khí SO2 đktc mặt khác nếu cũng cho m gam hh trên tác dụng vs HCl dư , sau phản ứng thu đc 6,4g chất rắn ko tan.giá trị của V?
Al, Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội
Rắn không tan ở TN2 là Cu
mCu = 6,4 (g)
=> \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,1-------------------------->0,1
=> V = 0,1.22,4 = 2,24 (l)