Gọi \(n_{Fe}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=\dfrac{1}{1}.a=a\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Zn}=0,3-a-a=0,3-2a\left(mol\right)\)

\(\rightarrow65\left(0,3-2a\right)+56a+24a=13\\ \Leftrightarrow a=0,13\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{Mg}=0,13\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3-0,13.2=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,13}{13}.100\%=56\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,13}{13}.100\%=24\%\\\%m_{Zn}=100\%-56\%-25\%=20\%\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

Theo pthh: n_H2 = n_{kim loại} = 0,3 (mol)

\(n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

LTL: 1 > 0,3 => CuO dư

Chất rắn sau pư gồm: CuO dư, Cu

Theo pthh: n_{CuO (pư)} = n_Cu = n_H2 = 0,3 (mol)

=> m_{chất rắn} = 80,(1 - 0,3) + 64.0,3 = 75,2 (g)

Giả sử hỗn hợp chỉ chứa : Mg

\(n_{Mg}=\dfrac{6.5}{24}=0.27\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.3\cdot2=0.6\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.27.........0.54\)

\(n_{HCl}=0.54< 0.6\)

=> A tan hết .

\(2.\)

\(n_{Fe}=n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)

\(n_{hh}=2a+b=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=80a+65b=6.5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.065,b=0.02\)

\(\%Fe=\dfrac{0.065\cdot56}{6.5}\cdot100\%=56\%\)

\(\%Mg=\dfrac{0.065\cdot24}{6.5}\cdot100\%=24\%\)

\(\%Zn=20\)

$n_{Mg}+n_{Fe}=n_X=0,3$

Mà $n_{Mg}:n_{Fe}=2:1$

$\to n_{Mg}=2n_{Fe}$

$\to 2n_{Fe}+n_{Fe}=0,3$

$\to n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to n_{Mg}=0,2(mol)$

$\to m_{hỗn\,hợp}=0,2.24+0,1.56=10,4(g)$

Do ở TN2, khi tăng lượng HCl, khối lượng rắn tăng thêm

=> Trong TN1, HCl hết, kim loại dư

- Xét TN1

Theo ĐLBTKL: m_A + m_HCl = m_{rắn sau pư} + m_H2

=> 18,6 + 36,5.0,5a = 34,575 + 2.0,25a

=> a = 0,9 

- Xét TN2: 

Giả sử HCl hết

Theo ĐLBTKL: 18,6 + 0,9.36,5 = 39,9 + 0,45.2

=> 51,45 = 40,8 (vô lí)

=> HCl dư, kim loại hết

Gọi số mol Zn, Fe là a, b 

=> 65a + 56b = 18,6

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           a--------------->a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           b---------------->b

=> 136a + 127b = 39,9

=> a = 0,2 ; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)