Lấy khối lượng hỗn hợp trừ khối lượng oxit sắt nhé

Đề chưa giải ra đc nên chưa viết CTHH đc đâu nhé

Có khối lượng hỗn hợp là 17,2(g)

m_O = 0,2 . 16 

m_Fe = 0,1 . 56

Bạn lấy tổng trừ cho 0,2 . 16 và 0,1 . 56 là:

17,2 - 0,1.56 - 0,2.16 = 8,4(g)

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

          0,03<------------0,03<----0,015

=> \(\%m_{Na}=\dfrac{0,03.23}{1,31}.100\%=52,67\%\)

=> \(\%m_{Na_2O}=100\%-52,67\%=47,33\%\)

b)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{1,31.47,33\%}{62}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

            0,01----------->0,02

=> n_NaOH = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol)

m_{dd sau pư} = 1,31 + 18,72 - 0,015.2 = 20 (g)

=> \(C\%_{dd.NaOH}=\dfrac{0,05.40}{20}.100\%=10\%\)

\(V_{dd.NaOH}=\dfrac{20}{1,2}=\dfrac{50}{3}\left(ml\right)=\dfrac{1}{60}\left(l\right)\) 

\(C_{M\left(dd.NaOH\right)}=\dfrac{0,05}{\dfrac{1}{60}}=3M\)

1)

$n_{Na_2O} = \dfrac{6,2}{62} = 0,1(mol)$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,2(mol)$
$m_{dd} = 6,2 + 193,8 = 200(gam) \Rightarrow C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{200}.100\% = 4\%$

2) 

$n_{K_2O} = \dfrac{23,5}{94} = 0,25(mol)$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
$n_{KOH} = 2n_{K_2O} = 0,5(mol) \Rightarrow C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,5}{0,5} = 1M$

3) $n_{Na_2O} = \dfrac{12,4}{62} = 0,2(mol)$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,4(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,4}{0,5} =0,8M$

4)

$Na_2SO_3 + 2HCl \to 2NaCl +S O_2 + H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{SO_2} = n_{Na_2SO_3} = \dfrac{12,6}{126} = 0,1(mol)$
$V_{SO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

5) $n_{CaO} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$

$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{HCl} = 2n_{CaO} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{14,6\%} = 50(gam)$

Bài 1 : 

\(n_{Na2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH|\)

           1          1              2

          0,1                      0,2

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=6,2+193,8=200\left(g\right)\)

\(C_{ddNaOH}=\dfrac{8.100}{200}=4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bạn xem lại đề bài bị sai không nhé ^^

gfvfvfvfvfvfvfv555

a,Fe     +        2HCl            →            FeCl               +              H_{2           (1)}

   FeO   +        2HCl            →            FeCl               +              H₂O       (2)

n_H2 =  3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1)  n_H2 = nFe =  0,15 ( mol)

m_Fe = 0,15 x 56  =  8.4 (g)

m _FeO = 12 - 8,4  =  3,6 (g)

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)  

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\) 

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)

ta thấy : nFe =nH2 = 0,15

=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g

%Fe=8,4/12 x 100 = 70%

=>%FeO = 100 - 70 = 30%

b) BTKLra mdd tìm mct of HCl

c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn