nH2SO4=0,02.1=0,02(ol)

a) PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,04____________0,02____0,02(mol)

mNaOH=0,04.40= 1,6(g)

=>mddNaOH= (1,6.100)/20= 8(g)

b) PTHH: H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

0,2____________0,04(mol)

=>mKOH=0,04.56=2,24(g)

=>mddKOH= (2,24.100)/5,6=40(g)

=>VddKOH= mddKOH/DddKOH= 40/1,045=38,278(ml)

$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$m_{KOH} = 0,2.56 = 11,2(gam)$
$m_{dd\ KOH} = \dfrac{11,2}{5,6\%} = 200(gam)$
$V_{dd\ KOH} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{200}{1,045} = 191,4(ml)$

Đáp án B

Dung dịch chỉ chứa muối nên KOH và H₃PO₄ hết.

Ta thấy  n H 2 O ( t ỏ a   r a )   =   n O H - = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

Tìm thể tích dung dịch KOH

- Phương trình hoá học :

H 2 SO 4  + 2KOH →  K 2 SO 4  + 2 H 2 O

- Số mol KOH tham gia phản ứng :

n KOH = 2 n H 2 SO 4  = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam).

- Khối lượng dung dịch KOH cần dùng :

m dd   KOH  = 2,24x100/5,6 = 40 gam

- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

V dd   KOH  = 40/1,045 ≈ 38,278 ml

\(n_{H_2SO_4}=0.02\cdot1=0.02\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.04........0.02\)

\(m_{KOH}=0.04\cdot56=2.24\left(g\right)\)

\(V_{dd_{KOH}}=\dfrac{2.24}{5.6\%\cdot1.045}=38.27\left(ml\right)\)

Photpho cháy trong không khí lấy dư theo phản ứng :

P 2 O 5  tác dụng với tạo thành  H 3 P O 4  theo phản ứng :

Theo phản ứng (1): 4 x 31,0 g P tạo ra 2 x 142,0 g  P 2 O 5

a g P tạo ra 

Theo các phản ứng (1) và (2) :

4 x 31,0 (g) P tạo ra 4 x 98,0 (g)  H 3 P O 4

a (g) P tạo ra 

Khối lượng  H 3 P O 4  có trong 500,0 ml dung dịch 85,00% :

Khối lượng  H 3 P O 4  sau khi đã hoà tan  P 2 O 5 : 722,5 g + 3,16 x a g.

Khối lượng của dung dịch H 3 P O 4  sau khi đã hoà tan P 2 O 5 :

500,0 x 1,7 g + 2,29 x a g = 850,0 g + 2,29 x a g

Ta có phương trình về nồng độ phần trăm của dung dịch  H 3 P O 4 :

Giải phương trình được a = 62,16 g photpho.

Đáp án là A