dùng bảo toàn nguyên tố nha cậu

xong tính khối lượng muối = khối lượng kim loại+ khối lượng gốc axit

1.

n_h⁺ =0,8 *2 =1,6 suy ra n_hcl =n_cl^- =1,6 suy ra m = 12 +1,6 * 35,5 =68,8

2.

n_h⁺ =1,4 * 10^-3

gọi n_hcl = 2x n_h2so4 = x

áp dụng định luận bảo toàn nguyên tố ta có: 2x+x = 1,4*10^-3 suy ra x=0,005

suy ra m = 18,2 + 0,005 *2 *35,5 +0,005*96 = 19,035

CHÚC BẠN THÀNH CÔNG

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\\ n_{Al}=a;n_{Mg}=b\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}1,5a+b=0,4\\27a+24b=7,8\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2;b=0,1\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}\cdot100=69,23\%\\ \%m_{Mg}=100-69,23=30,77\%\)

Đáp án : C

X + HCl : Fe -> Fe²⁺ có n_H2 = 0,055 mol

X + Cl₂ : Fe -> Fe³⁺

bảo toàn e : 5n_KMnO4 = 2n_Cl2 => n_Cl2 = 0,06 mol

Do M có hóa trị không đổi => n_Fe = n_{e (2)} – n_{e (1)} = 2n_Cl2 – 2n_H2 = 0,01 mol

Giả sử M có hóa trị n => n.n_M + 2.0,01 = 2n_H2 => n.n_M = 0,09 mol

Có : m_X = 1,37g = 0,01.56 + n_M.M => n_M.M = 0,81g

=> M = 9n

Nếu n = 3 => M = 27g (Al) Thỏa mãn

Phương trình hóa học :

Fe + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2

FeO + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O

FeCO 3  + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O  +  CO 2

Tính thể tích dung dịch HCl :

n HCl = 2 n FeCl 2  = 2.31,75/127 = 0,5 mol

V HCl  = 0,5/0,5 = 1l

Số OXH của Fe sau khi tác dụng với dung dịch HCl là +2 còn sau khi td với Cl2 là +3

TN1

=> nx+2y=0,11 (1)

TN2: Xét cả quá trình

=> nx+3y=0,12 (2)

(1)-(2) được y=0,01

Thay y=0,01 vào (2) được nx=0,09(3)

Lại có: 56.0,01+ xM=1,37

=> Mx=0,81 (4)

(3)(4)=> M=9n

=> Kim loại là Al

Đáp án C

Đáp án B

Đáp án B

Chú ý: Có H₂ nên N O 3 -  đã hết; N₂O không tác dụng với O₂.

\(n_{H2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=a\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl}=2a\left(mol\right)\)

\(2nH_2SO_4+nHCl=2nH_2\)

\(2a+2a=0,35.2\Rightarrow a=0,175\left(mol\right)\)

BTKL,

\(m_{hh}+m_{HCl}+m_{H2SO4}=m+m_{H2}\)

\(\Rightarrow m_{H2}=47,425\left(g\right)\)