a.Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí O2 tạo ra oxit sắ từ <Fe3O4>.Tính thể tích khí O2 <ở đktc> đã tham gia phản ứng trên
b Để điều chế oxi người ta phân hủy KClO3 theo phương trình sau : 2KClO3--to->2KCl + 3O2
Hãy tính khối lượng KClO3 cần dùng để có đủ lượng khí oxi sử dụng cho phản ứng ở câu a
\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Mol:2,25\rightarrow1,5\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ Mol:1\leftarrow1\leftarrow1,5\\ m_{KClO_3}=1.122,5=122,5\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
2,25 1,5 ( mol )
\(V_{O_2}=1,5.22,4=33,6l\)
\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)
1 1,5 ( mol )
\(m_{KClO_3}=1.122,5=122,5g\)
Cho 2.8g sắt phản ứng với oxi trong không khí thu được oxit sắt từ \(Fe_3O_4\)
a) Tính khối lượng oxit sắt từ
b)Tính thể tích khí \(O_2\) đã phản ứng
c)Tính thể tích của không khí đã phản ứng (biết trong không khí oxi chiếm 20%)
nFe= 2,8/56=0,05(mol)
PTHH: 3Fe+2O2-> Fe3O4
0,05 0,003 0,0167
a) mFe3O4= 0,0167. 232=3,8744(g)
b) Vo2 = 0,003.22,4=0,0672(l)
Ta có : nFe=2,8/56=0,05 mol
3Fe+2O2--->Fe3O4 (1)
a) theo pt (1) nFe3O4=1/3nFe=1/60 mol
=> mFe3O4=1/60 . MFe3O4 =58/15 gam
b) nO2 =2/3 nFe=0,05 .2/3=1/30 mol
=> VO2=1/30 .22,4=0,7467 lít
c) Vkhông khí=5. VO2=3,73 lít.
Để hòa tan hết 6,94g hỗn hợp X gồm bột Al và 1 oxit sắt cần dùng 200ml ddH2SO4 loãng thu được 0,672l khí (đktc) và ddA. Nếu đem 10,41g hỗn hợp X trên khử bằng CO ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 7,53g chất rắn
a) Hãy tìm CT của oxit sắt đó
b) Chưng minh. hỗn hợp A tan hết.
trong phòng thí nghiệm có 6 nhóm học sinh cần điều chế oxi để làm thí nghiệm. mỗi nhóm cần 2 bình oxi mỗi bình có dung tich 336ml. Tính khói luơng KLO3 cần dùng để điều chế đc luong 0cxi nói trên biết thể tích oxi đó ở dktc
Câu 8. Khi đốt cháy sắt trong khí oxi thu đc oxit sắt từ Fe3O4
a, Tính số gam sắt và số gam oxi cần dùng để điều chế 2,32gam oxit sắt từ
b, Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi nói trên.
Câu 9. Để oxi hoá hoàn toàn 5,4gam Al
a, Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng
b, Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên
Câu 8
a)\(n_{Fe3O4}=\frac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)
\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)
0,3-----0,2----------------0,1(mol)
\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(m_{O2}=0,2.32=6,4\left(g\right)\)
b)\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{KMnO4}=0,4.158=63,2\left(g\right)\)
Bài 9
a)\(4Al+3O2-->2Al2O3\)
\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{3}{2}n_{Al2O3}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b)\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{KMnO4}=0,6.158=94,8\left(g\right)\)
Bài 1:
Để hòa tan hết 6,94g hỗn hợp X gồm bột Al và 1 oxit sắt cần dùng 200ml ddH2SO4 loãng thu được 0,672l khí (đktc) và ddA. Nếu đem 10,41g hỗn hợp X trên khử bằng CO ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 7,53g chất rắn
a) Hãy tìm CT của oxit sắt đó
b) Chưng minh. hỗn hợp A tan hết.
Giúp mình bagi này với mình đang rất cần
Bài 1:
Để hòa tan hết 6,94g hỗn hợp X gồm bột Al và 1 oxit sắt cần dùng 200ml ddH2SO4 loãng thu được 0,672l khí (đktc) và ddA. Nếu đem 10,41g hỗn hợp X trên khử bằng CO ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 7,53g chất rắn
a) Hãy tìm CT của oxit sắt đó
b) Chưng minh. hỗn hợp A tan hết.
dẫn 36 khối lượng khí gồm CO và H2 đi từ từ qua 139,2g bột Fe3O4 đun nóng ở nhiệt độ cao thu được m(g) sắt và 74,4g hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Tính m biết phản ứng xảy ra vừa đủ.
sắt cháy trong bình đựng khí oxi thì thu đc Sắt từ oxit ( Fe3O4). Biết rằng có 16,8g sắt phản ứng. a, viết PTHH. b, tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc). c, tính số gam sắt từ oxi thu đc theo 2 cách: -c1: tính theo PTHH. -c2: áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.
a, 3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4
b, nFe = m/M = 16,8/56 = 0,3 (mol)
từ pthh ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)
=>\(V_{O_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, C1: từ pthh ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3.1}{3}=0,1\left(mol\right)\)
=>\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,1.\left(56.3+4.16\right)=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
C2: \(m_{O_2}=n.M=0,2.32=6,4\left(g\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL ta co:
\(m_{Fe_3O_4}=m_{Fe}+m_{O_2}=16,8+6,4=23,2\left(g\right)\)
