Question

Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ ( Fe₃O₄) được điều chế bằng cách dùng oxi để hoá sắt ở nhiệt độ cao.

a. Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( đktc) cần thiết để điều chế được 3,48 g oxit sắt từ .

b. Để có được lượng oxi trên cần pải pân huỷ bao nhiêu gam kakiclorat?

Answer 1

a: PTHH: 3Fe + 2O2 --> Fe3O4

nFe3O4 = 3,48/232 = 0,015 mol

Theo PTHH : nFe = 3nFe3O4 = 3.0,15 = 0,045 mol

=>mFe = 0,045.56 = 2,52 g

Theo PTHH nO2 = 2nFe3O4 = 0,015.2 = 0,03 mol

=> VO2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít

b: PTHH: 2KClO3 to---> 2KCl + 3O2

Theo PTHH nKClO3 = 2/3nO2 = 2/3.0,03 = 0,02 mol

=> mKClO3 = 0,02.122,5=2,45g

chúc bạn học tốt :))

Answer 2

a ) PTHH : 3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\)Fe₃O₄

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,48}{232}=0,015\left(mol\right)\)

Theo PTHH , ta có :

* \(n_{Fe}=n_{Fe_3O_4}\cdot3=0,015\cdot3=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n\cdot M=0,045\cdot56=2,52\left(g\right)\)

* \(n_{O_2}=n_{Fe_3O_4}\cdot2=0,015\cdot2=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n\cdot22,4=0,03\cdot22,4=0,672\left(l\right)\)

b ) PTHH : 2KClO₃ \(\rightarrow\)2KCl + 3O₂

Theo PTHH , ta có :

\(n_{KClO_3}=n_{O_2}\cdot\dfrac{2}{3}=0,03\cdot\dfrac{2}{3}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n\cdot M=0,02\cdot122,5=2,45\left(g\right)\)

Answer 3

a)

Ta có :

PTHH :

3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄

Theo đề bài ta có :

n_Fe3O4 = 3,48 : 232 = 0,015(mol)

=> n_Fe = 0,015 . 3 = 0,045 (mol)

=> n_O2 = 0,015 . 2 = 0, 03 (mol)

=> m_Fe = 0,045 . 56 = 2,52 (g)

=> v_O2 = 0,03 . 22,4 = 0,672 (lít)

b)

Ta có :

PTHH :

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

n_O2 = 0,03 (mol)

=> n_KClO3 = 0,02 (mol)

=> m_KClO3 = 0,02 . 122,55 = 2,451 (g)