Question

Đốt cháy 18,4 gam kim loại natri.

a) Tính thể tích khí oxi ( ở đktc) cần dùng.

b) Tính khối lượng natri oxit tạo thành.

c) Nếu dùng lượng oxi điều chế từ 142,2 gam KMnO₄ cho phản ứng với 18,4 gam Na thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

Answer 1

a)\(4Na+O2-->2Na2O\)

\(n_{Na}=\frac{18,4}{23}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{1}{4}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b)\(n_{Na2O}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{Na2O}=0,4.62=24,8\left(g\right)\)

c)\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)

\(4Na+O2-->2Na2O\)

\(n_{KMnO4}=\frac{142,2}{158}=0,9\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{KMnO4}=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Na}=\frac{18,4}{23}=0,8\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ

\(nNa\left(\frac{0,8}{4}\right)< n_{O2}\left(\frac{0,45}{1}\right)\)

=> O2 dư

\(n_{O2}=\frac{1}{4}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{_{ }O2}dư=0,45-0,2=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{O2}dư=0,25.32=8\left(g\right)\)