a, Cho 13g Zn phản ứng hoàn toàn 150g đ HCl 3,65%. TínhVh2(đktc)=?
b, Cho 6,5 g Zn puwht với 200ml đ HCl 1M. Tính Vh2(đktc)=?
GIÚP TUI VỚI MẤY BẠN ƠI. CÀM ƠN NHIỀU NHED. CAM-XA-MI-TA
Những câu hỏi liên quan
Cho 13g Zn Phản ứng với dung dịch HCL 1M thu được V lít khí H2 ở ĐKTC . Tính Vh2 , V dung dịch HCL
Zn+2HCl -> ZnCl2 + H2 số mol Zn =13:65=0,2mol số mol H2 là 0,2 suy ra V=0,2*22,4 =4,48lit số mol HCl là 0,2*2=0,4mol suy ra CM HCl =0,4:1= 0,14lit
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho kim loại sắt phản ứng hoàn toàn với 150g dd HCL 3,65%.
a) Viết PTHH?
b) Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc?
\(n_{HCl}=\dfrac{150.3,65\%}{36,5}=0,15\left(mol\right)\\ a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (2)
Cho 13g kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) lấy dư, sau phản ứng hoàn toàn.
a, Viết PTHH của phản ứng.
b, Tính thể tích khí H2 (đktc) thoát ra?
c, Nếu cho 13g kẽm (Zn) ở trên vào 200g dung dịch HCl 9.125%, sau phản ứng hoàn toàn, tính khối lượng các chất tan trong dung dịch thu được?
Mk đang cần gấp, các bạn giúp mk vs ạ, camon các bn nhiều.
a, Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
b, nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
Ta có: 1 mol Zn ---> 1 mol H2
nên 0,2 mol Zn ---> 0,2 mol H2
VH2=0,2.22,4=4,48 mol
Đúng 1
Bình luận (0)
câu 12 : cho 13gam zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch hcl (dư)
a) viết phương trình phản ứng .
b) tính thể tích h2 sinh ra ở (đktc)
giải giúp mình , mình cảm ơn nha
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,2----------------------0,2
n Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol
=>VH2=0,2.22,4=4,48l
Đúng 4
Bình luận (0)
Cho 13g zn tác dụng với 200g dd hcl
tinhs Vh2
tính mZnCl2
tinhs c% đ sau phản ứng
lập pthh của pư
zn+2hcl→zncl2 +h2
1mo 2mol 1mol 1mol
0,2mol 0,2mol 0,2mol
số mol zn
nzn=\(\frac{13}{65}\)=0,2 mol
thể tích khí H2
VH2 = 0,2 . 22,4 =4,48 lít
khối lượng zncl2
mzncl2= 0,2. 136=2,72 gam
nồng độ % dd zncl2
c% zncl2=\(\frac{mct}{mdd}\). 100%=\(\frac{2,72}{200}\). 100%=1,36%
Đúng 0
Bình luận (0)
hòa tan 13g Zn vào 200ml dd HCl sau phản ứng thu đc dd A và khí B
a) tính VB (đktc)
b) tính CM của dd HCl
a)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
b)
$n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,4(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,4}{0,2} = 2M$
Đúng 3
Bình luận (0)
cho 6,5g kẽm tác dụng hoàn toàn với 200ml đ HCL sau phản ứng thu được V lít khí (đktc)
a. tính V
b. tính nồng độ mol của đ HCL và đ sau phản ứng
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.1.......0.2........................0.1\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)
Đúng 4
Bình luận (0)
Cho 13g kim loại kẽm (zn) phản ứng hết với dung dịch axit Clohiđric ( HCL) a) tính thể tích khí hiđrô ở đktc b) tính khối lượng zn thu được sau phản ứng
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.2....................0.2..........0.2\)
\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
Đúng 4
Bình luận (1)
cho 6,5 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M
a.viết phương trình hóa học của phản ứng
b.tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)
c.tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng
ta có: nZn= 6,5/ 65= 0,1( mol)
PTPU
Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl2+ H2
0,1.....0,2...................0,1....
\(\Rightarrow\) VH2= 0,1. 22,4= 2,24( lít)
Vdd HCl= \(\dfrac{0,2}{1}\)= 0,2( lít)
Đúng 0
Bình luận (0)
nZn = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 mol
Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2
0,1 ->0,2 ->0,1
=> VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
=>V = 0,2 .1 = 0,2 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời