Question

a, Cho 13g Zn phản ứng hoàn toàn 150g đ HCl 3,65%. TínhVh2(đktc)=?

b, Cho 6,5 g Zn puwht với 200ml đ HCl 1M. Tính Vh2(đktc)=?

GIÚP TUI VỚI MẤY BẠN ƠI. CÀM ƠN NHIỀU NHED. CAM-XA-MI-TA

Answer 1

a, Ta có pthh

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

Theo đề bài ta có

nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

mHCl=\(\dfrac{150.3,65\%}{100\%}=5,475g\)

\(\Rightarrow nHCl=\dfrac{5,475}{36,5}=0,15mol\)

Theo pthh

nZn=\(\dfrac{0,2}{1}mol>nHCl=\dfrac{0,15}{2}mol\)

\(\Rightarrow\) Số mol của Zn dư ( tính theo số mol của HCl )

Theo pthh

nH2=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,15=0,075mol\)

\(\Rightarrow\) VH2\(_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,075.22,4=1,68l\)

b, Ta có pthh

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

Theo đề bài ta có

nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

nHCl=CM.Vdd=1.0,2=0,2 mol

Theo pthh

nZn=\(\dfrac{0,1}{1}mol=nHCl=\dfrac{0,2}{2}mol\)

Vì số mol 2 chất bằng nhau nên ta có thể tính theo số mol chất nào cũng được

Theo pthh

nH2=nZn=0,1 mol

\(\Rightarrow VH2_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,1.22,4=2,24l\)

Answer 2

a) n_Zn=m/M=13/65=0,2(mol)

m_HCl=\(\dfrac{C\%.m_{ddHCl}}{100\%}=\dfrac{3,65.150}{100}=5,475\left(g\right)\)

=> n_HCl=m/M=5,475/36,5=0,15(mol)

PTHH:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1..........2.............1..............1 (mol)

0,075 <- 0,15->0,075 -> 0,075(mol)

Từ PT và đề,ta thấy: Chất dư là Zn

Số mol Zn dư: 0,2 - 0,075= 0,125(mol)

V_H2=n.22,4=0,075.22,4=1,68(lít)

b) n_Zn=m/M=6,5/65=0,1 (mol)

V_{d d} =200ml=0,2 lít

=> n_HCl= C_M.V=1.0,2=0,2(mol)

PTHH:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1...........2.............1............1 (mol)

0,1 -> 0,2 ->0,1 -> 0,1 (mol)

Vì 2 số mol cân xứng với phương trình nên phản ứng hết vì vậy chọn cái nào cũng được .

=> V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)

Chúc bạn học tốt , nhớ ủng hộ Học 24h nữa nhé!