nNa=4,6/23=0,2(mol)

PTHH: Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2

0,2_______________0,2____0,1(mol)

mddNaOH=4,6+100-0,1.2=104,4(g)

mNaOH=0,2.40=8(g)

=>C%ddNaOH= (8/104,4).100=7,663% 

=> Chọn B (gần nhất)

K + H2O -------> KOH + 1/2 H2

nK = 5,85/39=0,15 (mol)

Theo PT : nKOH=nK = 0,15 (mol)

=> CM KOH = n/V = 0,15/0,1=1,5M

=> Chọn C

                                             Số mol của kali                                        

                                   n_K = \(\dfrac{m_K}{M_K}=\dfrac{5,85}{39}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂\(|\)

                                       2         2             2           1

                                     0,15                   0,15

                                     Số mol của dung dịch kali hidroxit 

                                         n_KOH=  \(\dfrac{0,15.2}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                 Nồng độ mol của dung dịch kali hidroxit

                                         C_MKOH = \(\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(M\right)\)

                                              ⇒ Chọn câu : C

 Chúc bạn học tốt

\(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\\ 200ml=0,2l\\ C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

\(n_K=\frac{5,85}{15}=0,15(mol)\\ K+H_2O \to KOH +\frac{1}{2}H_2\\ n_{KOH}=n_K=0,15(mol)\\ n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_K=\frac{1}{2}.0,15=0,075(mol)\\ m_{dd}=5,85+100-(0,075.2)=105,7(g)\\ C\%=\frac{0,15.56}{105,7}.100=7,95\%\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{1.86}{62}=0.03\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(0.03........................0.06\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.06}{0.25}=0.24\left(M\right)\)

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(0.06...........0.03\)

\(V_{CO_2}=0.03\cdot22.4=0.672\left(l\right)\)

Sửa $1,68 \to 1,86$

a) $Na_2O + H_2O \to 2NaOH$

b) n Na2O = 1,86/62 = 0,03(mol)

n NaOH = 2n Na2O = 0,06(mol)

=> CM NaOH = 0,06/0,25 = 0,24M

c) $CO_2 + 2NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O$
n CO2 = 1/2 n NaOH = 0,03(mol)

=> V CO2 = 0,03.22,4 = 0,672(lít)

Bài 1 : 

a) $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

b) $n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol) \Rightarrow n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$
$m_{Na} = 0,5.23 = 11,5(gam)$

c) $n_{NaOH} = n_{Na} = 0,5(mol)$

$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,5}{0,2} = 2,5M$

$m_{H_2O} = D.V = 200.1 = 200(gam)$

$m_{dd} = 11,5 + 200 - 0,25.2 = 211(gam)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,5.40}{211}.100\% = 9,48\%$

Bài 2:

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{11,2.20\%}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{^{to}}2Al_2O_3\\ Vì:\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow O_2dư\\ \Rightarrow Sau.p.ứng:Al_2O_3,O_2dư,N_2\\ n_{N_2}=\dfrac{80}{20}.0,1=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{N_2}=28.0,4=11,2\left(g\right)\\ n_{O_2\left(dư\right)}=0,1-\dfrac{3}{4}.0,1=0,025\left(mol\right)\\ m_{O_2\left(dư\right)}=0,025.32=0,8\left(g\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{4}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=102.0,05=5,1\left(g\right)\)

Bài 2 : 

$n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{11,2.20\%}{22,4} = 0,1(mol)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 4 < n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

Sau phản ứng, thu được : 

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,05(mol) \Rightarrow m_{Al_2O_3} = 0,05.102 = 5,1(gam)$
$n_{O_2\ pư} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,075(mol) \Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,1 - 0,075).32 = 0,8(gam)$
$n_{N_2} = 0,5 - 0,1 = 0,4(mol) \Rightarrow m_{N_2} = 0,4.28 = 11,2(gam)$

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ a.2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ b.0,5.......0,5.........0,5..........0,25\left(mol\right)\\ b.m_{Na}=0,5.23=11,5\left(g\right)\\ c.C\%_{ddA}=C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,5.40}{0,5.23+200.1-0,25.2}.100\approx9,479\%\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Na}+m_{H_2O}=m_{NaOH}+m_{H_2}\)

\(m_{NaOH}=2.3+100-0.1=102.2\left(g\right)\)

a)

Khối lượng của dung dịch:

\(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=20+180=200\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{20}{200}.100\%=10\%\)

b) đề sai nha bạn