\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.2.........................0.2.......0.3\)

\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{160}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(1..........1\)

\(0.2........0.3\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.3}{1}\Rightarrow H_2dư\)

\(n_{Cu}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.2\cdot64=12.8\left(g\right)\)

Em xem lại đề vì chất rắn chỉ có Cu không có CuO nhé !

Chọn đáp án B

a)

2Fe + O₂ --t^o--> 2FeO

3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

4Fe + 3O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃

2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b) 

Thể tích khí trong bình giảm còn 20%

=> Có 80% thể tích khí O₂ tham gia pư

=> Có 80% số mol khí O₂ tham gia pư

\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{8}{32}.80\%=0,2\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_{rắn bđ} + m_O2(pư) = m_{rắn sau pư}

=> m + 0,2.32 = 24,05

=> m = 17,65 (g)

nAl = 5.4/27 = 0.2 (mol) 

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 

0.2.......0.6......................0.3

CM HCl = 0.6 / 0.4 = 1.5 (M) 

nCuO = 32/80 = 0.4 (mol) 

CuO + H2 -to-> Cu + H2O 

0.2.......0.2..........0.2 

Chất rắn : 0.2 (mol) CuO dư , 0.2 (mol) Cu 

%CuO = 0.2*80 / ( 0.2*80 + 0.2*64) * 100% = 55.56%

%Cu = 44.44%

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2---------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

              0,3<--0,3------->0,3

=> Rắn sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:0,3\left(mol\right)\\CuO\left(dư\right):0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,3.64}{0,3.64+0,1.80}.100\%=70,59\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{0,3.64+0,1.80}.100\%=29,41\%\end{matrix}\right.\)

Gọi x,y lần lượt là số mol Mg, Fe

Mg + S ⟶ MgS

Fe + S ⟶ FeS

MgS + 4H2SO4 → MgSO4 + 4H2O + 4SO2

2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{+S:0,5\left(mol\right)}\left\{{}\begin{matrix}MgS:x\left(mol\right)\\FeS:y\left(mol\right)\\S_{dư}:0,5-\left(x+y\right)\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{+H_2SO_4}\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4:x\left(mol\right)\\Fe_2\left(SO_4\right)_3:\dfrac{y}{2}\left(mol\right)\\SO_2\end{matrix}\right.\underrightarrow{+NaOH\left(dư\right)}\left(kt\right)\left\{{}\begin{matrix}Mg\left(OH\right)_2:x\left(mol\right)\\Fe\left(OH\right)_3:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{to}\left\{{}\begin{matrix}MgO:x\left(mol\right)\\Fe_2O_3:\dfrac{y}{2}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có :\(n_{SO_2}=4x+4,5y+\left[0,5-\left(x+y\right)\right].3=2\left(mol\right)\)

\(40x+160\dfrac{y}{2}=24\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m=4,8+11,2=16\left(g\right)\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{16}.100=30\%\)

\(\%m_{Fe}=100-30=70\%\)

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(oxit\right)}=a\left(mol\right)=n_{H_2}\\n_{O\left(oxit\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{tăng}=m_{Fe}-m_{H_2}\) \(\Rightarrow56a-2a=3,24\) \(\Rightarrow a=n_{Fe}=0,06\left(mol\right)\)

Hỗn hợp D gồm \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2\left(dư\right)}=c\left(mol\right)\\n_{H_2O}=n_{O\left(oxit\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}c+b=0,1\\18b+2c=7,4\cdot2\cdot\left(b+c\right)\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}b=0,08\\c=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x:y=a:b=0,06:0,08=3:4\)

\(\Rightarrow\)  Công thức cần tìm là Fe₃O₄