Đáp án B

n_OH-= 0,03 mol; n_Ba2+ = 0,01 mol

n_H+ = 0,035 mol; n_SO4(2-) = 0,015 mol

H⁺           + OH^-   → H₂O

0,035    0,03

n_{H+ dư} = 5.10^-3 mol; [H⁺] _dư = 5.10^-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2

a, \(n_{OH^-}=0,2.0,1+0,1.2.0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=5.10^{-14}M\)

\(\Rightarrow pH\approx13,3\)

b, \(n_{H^+}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{1}=0,05M\)

\(\Rightarrow pH\approx1,3\)

a) \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,4\left(mol\right);n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)

0,4................0,1

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,1}{2}\) => Ca(OH)2 dư sau phản ứng

\(n_{CaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCl_2}=0,05.111=5,55\left(g\right)\)

b) Dung dịch thu được sau phản ứng CaCl2 và Ca(OH)2 dư

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,4-0,05=0,35\left(mol\right)\)

\(CM_{CaCl_2}=\dfrac{0,05}{0,4+0,1}=0,1M\)

\(CM_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,35}{0,4+0,1}=0,7M\)

                                             400ml =  0,4l

                                             100ml = 0,1l

                            Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                    C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

                              Số mol của dung dịch axit clohidric

                        C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                           Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O\(|\)

                                      1             2             1            2

                                     0,4          0,1          0,05  

a)    Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)

                           ⇒ Ca(OH)₂ dư , HCl phản ứng hết

                            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                                  Số mol của muối canxi clorua

                                     n_CaCl2 = \(\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của muối canxi clorua

                                          m_CaCl2= n_CaCl2 . M_CaCl2

                                                      = 0,05 . 111

                                                      = 5,55 (g)

b)                             Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                             V_{dung dịch sau phản ứng}=  0,4 + 0,1 = 0,5 (l)

                                        Nồng độ mol của canxi clorua

                                       C_MCaCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\\ n_{H^+}=0,05\left(mol\right);n_{OH^-}=0,07\left(mol\right)\\ Lậptỉlệ:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\\ \Rightarrow OH^-dư\\ \left[OH^-_{dư}\right]=\dfrac{0,07-0,05}{0,2}=0,1M\\ \Rightarrow pOH=-log\left(0,1\right)=1\\ \Rightarrow pH=14-1=13\)

a. n_HCl = 10^-2. 0,01 = 10^-4 mol

=> Nồng độ H⁺ sau pha = 10^-4: (0,09 + 0,01) = 10^-3 => pH dd sau pha = 3

b. nồng độ H⁺ sau pha = [(10^-2. 0,1) + (10^-3. 0,1)] : 0,2 = 0,0055M

=> pH dd sau pha = -lg(0,0055) = 2,26

c. n_OH- = 0,3. 0,01 = 0,003. n_H+ = 0,2. 0,01 = 0,002

=> OH^- dư = 0,003 - 0,002 = 0,001 => nồng độ OH^- = 0,001: (0,3+0,2) = 0,002M => pOH = -lg0,002 = 2,7 => pH = 14 - 2,7 = 11,3

Đáp án C

n_H+ = 0,02 mol; n_OH-= 0,04 mol

H⁺    + OH^- → H₂O

0,02   0,04

n_{OH- dư} = 0,02 mol; [OH^-] _dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H⁺] = 10^-13 M suy ra pH = 13