Câu 1 : 

Khối lượng dung dịch là : \(m_{ct}+170\)

Gọi khối lượng muối \(NaNO_3\)cần dùng là x

Ta có :\(m_{ct}=\frac{C\%.m_{dd}}{100}\)

hay \(x=\frac{15.\left(x+170\right)}{100}\)

Ta tính được x=30 (g)

Vậy khối lượng \(NaNO_3\)cần lấy là 30 g

Câu 2 :

 Số mol \(CuSO_4.5H_2O\)là :

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{75}{250}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=0,3\left(mol\right);V_{dd}=900ml=0,9l\)

\(C_{M_{dd}}=\frac{n}{V}=\frac{0,3}{0,9}=\frac{1}{3}M\)

Vậy...

lớp 8 mà học ngậm phân tử nước rồi á? kinh vậy? chị lớp 9 mới học

mH2O = 87,5 . 1 = 87,5 (g)

mdd = 12,5 + 87,5 = 100 (g)

C%CuSO4.5H2O = 12,5/100 = 12,5%

\(mCuSO_4.5H_2O=nCuSO_4=\dfrac{12,5}{250}=0,05\left(mol\right)\)

\(C_{MddCuSO_4}=\dfrac{0,05}{0,0875}=0,57M\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{50}{250}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{FeSO_4}=\dfrac{27.8}{278}=0.1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.1964}=0.5\left(M\right)\)

\(m_{dd_A}=50+27.8+196.4=274.2\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.1\cdot160}{274.2}\cdot100\%=6.47\%\)

\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0.1\cdot152}{274.2}\cdot100\%=5.54\%\)

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{50}{250}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,2.5.18=18\left(g\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,1.7.18=12,6\left(g\right)\)

\(m_{dd}=196,4+50+27,8=274,2\left(g\right)\)

\(V_{dd}=\dfrac{196,4+18+12,6}{1000}=0,227\left(l\right)\)

=> \(CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,2}{0,227}=0,72M\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{32}{274,2}.100=11,67\%\)

\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,227}=0,44M\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{15,2}{274,2}.100=5,54\%\)

Này không cho D hả em?

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}=\dfrac{12,5}{250}=0,05mol\)

\(\Rightarrow C_{MddCuSO_4}=\dfrac{0,05}{0,0875}\approx0,57M\)

Đổi:87,5 ml=0,0875 l

n_{CuSO4=12,5/250=0,05(mol)}

=>C_{M=0,05/0,0875=0,57 M.}

xfgggggggggggggggggggggggggggjkg

\(n_{NaOH}=\dfrac{12.75}{40}=\dfrac{51}{160}\left(mol\right)\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{\dfrac{51}{160}}{0.3}=1.0625\left(M\right)\)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(C_M=\dfrac{0,2}{0,3}=0,667M\)

\(m_{dd}=300.1,05=315\left(g\right)\)

=> \(C\%=\dfrac{21,2}{315}.100\%=6,73\%\)