Đáp án D

Đáp án e

PTHH: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

            \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

            \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Xét TN1:
PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2               (1)
Giả sử: Fe phản ứng hết  Chất rắn là FeCl2
  *Xét TN2:
PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2            (2)
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2                (3)
Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:  < 0,024 (mol)
 Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết
Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH = 2 . 0,02 = 0,04(mol)
TN1:
nFe(pư) = nFeCl= nHCl = . 0,04 = 0,02(mol)
=> mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam)
mFe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam)
=> mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)
*TN2:
Áp dụng ĐLBTKL:
a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g)
Mà a = 1,68g  b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

Gọi $n_{HCl} = x(mol) ; n_{Fe} = y(mol) ; n_{Mg} = z(mol)$

Thí nghiệm 1 : HCl hết, Fe dư

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,5x....x.............0,5x......................(mol)

Ta có : 

127.0,5x + (y - 0,5x).56 = 6,91(1)

Thí nghiệm 2 : Mg,HCl hết, Fe dư

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

z.........2z.............z.........z..........(mol)

Fe         +       2HCl     →     FeCl₂ +    H₂

0,5(x - 2z).....(x-2z)...........0,5(x-2z)....0,5(x-2z)......(mol)

Ta có : 

$n_{H_2} = z + 0,5(x -2z) = 0,05(2)$

95z + 0,5(x -2z).127 + [y-0,5(x - 2z)].56 = 7,63(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra x = 0,1 ; y = 0,06 ; z = 0,03

Vậy : 

a = 0,06.56 = 3,36 gam

b = 0,03.65 = 1,95 gam

Ủa bài này hôm qua chị Phương Thảo làm giúp em rồi mà nhỉ ?

Chọn D.

Xét thí nghiệm 1:

\(PTHH:Mg+2HC1->FeCI_2+H_2\)               (1)

Giả sử Fe phản ứng hết -> Chất rắn là \(FeCI_2\)

\(\Rightarrow n_{Fc}=n_{FeCI_2}=n_{h_2}=\frac{3,1}{127}\approx0,024\left(mol\right)\)

Xét thí nghiệm 2:

\(PTHH:Mg+2HCI->MgCI_2+H_2\)(2)

         \(Fe+2HCI->FeCI_2+H_2\)          (3)

Ta thấy :Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng :

\(n_{H_2}=\frac{0,0448}{22,4}=0,024\left(mol\right)\)

-> Chứng tỏ TH1:Fe dư HCI hết :

Ta có \(n_{HCI}\left(TN1\right)=n_{HCI}\left(TN2\right)=2_{n_{H2}}=2.0,02=0,04\left(mol\right)\)

TH1:

\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{nFeCI_2}=\frac{1}{2}n_{HCI}=\frac{1}{2}.0,04=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{fe\left(dư\right)}=3,1-0,02.127=0,56\left(gam\right)\)

     \(m_{Fe\left(dư\right)}=0,02.56=1,12\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=a=0,56+1,12=1,68\left(gam\right)\)

TN2:

Áp dụng ĐLBTKL :

\(a+b=3,34+0,02.2-0,04.36,5=1,92\left(g\right)\)

Mà \(a=1,68gam->b=1,92-1,68=0,24\left(g\right)\)

P/s:Thằng lười :v

ủa sao thí nghiệm 1 lại có mg vậy, vô lý quá

Hướng dẫn :

TN1 cho biết chất đem làm thí nghiệm là muối cacbonat hoặc hiđrocacbonat ( K 2 CO 3 ,  CaCO 3 ,  NaHCO 3 ,  Na 2 CO 3 ).

K 2 CO 3  + 2HCl → 2KCl + H 2 O +  CO 2

CaCO 3  + 2HCl →  CaCl 2  +  H 2 O  +  CO 2

NaHCO 3  + HCl → NaCl +  H 2 O  +  CO 2

Na 2 CO 3  + 2HCl → 2NaCl +  H 2 O  +  CO 2

TN2 cho biết muối đem làm thí nghiệm là  CaCO 3  hoặc  NaHCO 3 , là những muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

CaCO 3  → CaO +  CO 2

2 NaHCO 3  →  Na 2 CO 3  +  CO 2 +  H 2 O

TN3 cho biết sản phẩm thu được ở thí nghiêm 2 phải là muối cacbonat, không thể là canxi oxit CaO.

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl +  H 2 O  +  CO 2

Kết luận : Bạn em đã lấy muối  NaHCO 3  làm thí nghiệm.

Viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong ba thí nghiệm trên.

Mẩu natri chuyển động hình xoắn ốc từ ngoài chạy vào giữa.

Mẩu natri tan dần

Khí thoát ra là H₂

Để biết khí này là khí gì thì ta đốt khí này trong kk nếu thấy khí này cháy với ngọn lửa màu xanh và tạo hơi nước.

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Đáp án C