Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
10 tháng 4 2018 lúc 6:30

Phùng Kỳ
19 tháng 9 2021 lúc 14:14

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
14 tháng 7 2019 lúc 7:09

Đáp án A.

Phùng Kỳ
19 tháng 9 2021 lúc 14:15

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
2 tháng 5 2018 lúc 14:26

Đáp án A

Phùng Kỳ
19 tháng 9 2021 lúc 14:15

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
31 tháng 3 2018 lúc 7:12

Đáp án D

nH+ = 0,1(2. CMH2SO4 + CMHCl )= 0,02;

nNaOH = 0,1[CMNaOH + 2CMBa(OH)2] = 0,04.

H+ + OH- " H2O dư 0,02 mol OH-.

[OH-] = 0,02/(0,1+0,1) = 0,1 = 10-1.

[H+] = 10-13 pH = 13

Phùng Kỳ
19 tháng 9 2021 lúc 14:16

Đáp án D

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
26 tháng 2 2017 lúc 17:09

Chọn D.

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
25 tháng 2 2018 lúc 8:06

Chọn đáp án A

Phùng Kỳ
19 tháng 9 2021 lúc 14:16

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
5 tháng 1 2017 lúc 9:19

Đáp án A

Ta có nH+=0.02, nOH-=0.04 nên sau phản ng nOH- = 0,02 và V = 0,2

 

→   Cm OH- = 0,1 => pH = 1

Phùng Kỳ
19 tháng 9 2021 lúc 14:16

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
30 tháng 1 2018 lúc 17:26

Chọn A

Ta có nH2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005 mol; nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

⇒  ∑nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,005 + 0,01 = 0,02 mol

nNaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol; nBa(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

⇒  ∑nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol

Khi trộn axit với kiềm thì bản chất của phản ứng là:

H+     +   OH-  → H2O

(0,02)     (0,04)

⇒  nOH-còn dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol  ⇒  [OH-] còn dư = 0,02/0,2 = 0,1M

 Dung dịch X có pOH = - lg[OH-]còn dư = 1 pH = 14 – 1 = 13 

Phùng Kỳ
19 tháng 9 2021 lúc 14:17

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
17 tháng 6 2019 lúc 11:38

Đáp án A

∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H+      +    OH-   →  H2O

0,02 → 0,02

=> nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13

Chú ý:

pH được tính theo giá trị của log[H+] chứ không phải log [OH-]