a) PTHH: 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3

b) nAl= 10,8/27=0,4(mol)

=>nO2= 3/4. nAl=3/4. 0,4= 0,3(mol)

=>V=V(O2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

                                            Số mol của nhôm

                                       n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt :                                  4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃\(|\)

                                              4        3            2

                                             0,4                   0,2

b)                                           Số mol của khí oxi

                                           n_O2 = \(\dfrac{0,4.2}{4}=0,2\left(mol\right)\)

                                              Thể tích của khí oxi 

                                                V_O2 = n_O2 . 22,4

                                                       = 0,2. 22,4

                                                       = 4,48 (l)

 Chúc bạn học tốt

nK=3,9/39=0,1(mol)

a) PTHH: 2 K + Cl2 -to-> 2 KCl

b) nKCl=nK=0,1(mol)

=>mKCl=0,1.74,5=7,45(g)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34.8}{232}=0.15\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(0.45.......0.3......0.15\)

\(m_{Fe}=0.45\cdot56=25.2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(2Al+3Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2AlCl_3\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{0.5}{3}\Rightarrow Cl_2dư\)

\(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0.2\left(mol\right)\)

\(m=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3Cl_2\underrightarrow{to}2AlCl_3\\ Vì:\dfrac{0,5}{3}>\dfrac{0,2}{2}\)

=> Al hết, Cl₂ dư

=> \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,45\cdot56=25,2\left(g\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

                       0,15 mol

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)

PTHH: \(2Al+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2AlCl_3\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cl_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{3}\) \(\Rightarrow\) Clo còn dư, Nhôm p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\)

PTHH: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Ta có: \(n_{Al}\) = 5,4/27 = 0,2 (mol)

\(n_{Cl_2}\) = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

Theo tỉ lệ PTPƯ, ta có: \(\dfrac{0,2}{2}\)< \(\dfrac{0,5}{3}\) => Clo dư, Al phản ứng hết.

Theo PT: n_Al = \(n_{AlCl_3}\) = 0,2 (mol)

=> \(m_{AlCl_3}\)= 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)

                                        Số mol của magie

                                  n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                                2Mg + O₂ → (t_o) 2MgO\(|\)

                                            2         1               2

                                         0,15                       0,15

b)                                      Số mol của magie oxit

                                       n_MgO = \(\dfrac{0,15.2}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của magie oxit

                                           m_MgO = n_MgO . M_MgO

                                                      = 0,15 . 40

                                                       = 6 (g)

 Chúc bạn học tốt 

nNa=4,6/23=0,2(mol)

a) PTHH: 2 Na +  2 H2O -> 2 NaOH + H2

b) Ta có: nNaOH=nNa=0,2(mol)

=>mNaOH=0,2.40=8(g)

nH2= 1/2 . nNa=1/2. 0,2=0,1(mol)

=>V=V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

                                         Số mol của natri

                                     n_Na = \(\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

 a)     Pt :                         2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂\(|\)

                                         2         2               2          1

                                        0,2                       0,       0,1

                                           Số mol của khí hidro

                                            n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                                             Thể tích của khí hidro

                                              V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                     = 0,1. 22,4

                                                     = 2,24 (l)

                                       Số mol của natri hidroxit

                                          n_NaOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của natri hidroxit

                                       m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                    = 0,2 . 40

                                                    = 8 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(a,\)Ta có \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\) 

PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

            \(0,2\)       \(0,2\)        \(0,2\)             \(0,1\)

\(b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{NaOH}=0,2\left(23+16+1\right)=8\left(g\right)\)

Tick plz

\(n_{Fe}=\dfrac{6.72}{56}=0.12\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{^{t^0}}2FeCl_3\)

\(0.1........0.15....0.1\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.12-0.1\right)\cdot56=1.12\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0.1\cdot162.5=16.25\left(g\right)\)