Question

đốt cháy hoàn toàn m gam Fe cần 3,36 lít khí Clo (đktc) và thu được FeCl3 theo phương trình: Fe + Cl2 -> FeCl3

a. Hãy cân bằng phương trình phản ứng trên

b. Tính m

Answer 1

nCl2= 3,36/22,4=0,15(mol)

a) PTHH: 2 Fe + 3 Cl2 -to->2 FeCl3

b) nFe= 2/3. nCl2 = 2/3. 0,15=0,1(mol)

=>mFe=0,1.56=5,6(g)

=>m=5,6(g)

Answer 2

                                   Số mol của khí clo ở dktc

                                  n_Cl2= \(\dfrac{V_{Cl}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                                2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃\(|\)

                                            2         3             2 

                                           0,1     0,15

b)                                          Số mol của sắt

                                         n_Fe = \(\dfrac{0,05.3}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của sắt

                                            m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                    = 0,1 . 56

                                                     = 5,6 (g)

 Chúc bạn học tốt