`a)PTPƯ: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

____________________________________________

`b) n_[Zn] = 13 / 65 = 0,2 (mol)`

Theo `PTPƯ` có: `n_[HCl] = 2n_[Zn] = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)`

  `-> m_[dd HCl] = [ 0,4 . 36,5 ] / [ 7,3 ] . 100 = 200 (g)`

_____________________________________________

`c)` Theo `PTPƯ` có: `n_[H_2] = n_[ZnCl_2] = n_[Zn] = 0,2 (mol)`

`-> C%_[ZnCl_2] = [ 0,2 . 136 ] / [ 13 + 200 - 0,2 . 2 ] . 100 ~~ 12,79 %`

100ml = 0,1l 

Số mol của HCL là :

\(C_M=\dfrac{n}{V}=>n=C_M.V=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

Phương trình phản ứng là :

\(2HCL+Ba\left(OH\right)_2->BaCl_2+2H_2O\)

Số mol của \(Ba\left(OH\right)_2\) là :

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCL}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCL}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\) 

a) Thể tích dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) là :

\(C_M=\dfrac{n}{V}=>V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

b) Thể tích của \(BaCl_2\) (đktc) là :

\(V_{BaCl_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Nồng động dung dịch của \(BaCl_2\) là :

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{2,24}=0,446M\)

\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right);C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\\ b,Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{20.10\%}{160}=0,0125\left(mol\right);n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,0125}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow Zn.dư\\ n_{Zn\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{CuSO_4}=0,0125\left(mol\right)\\m_{Zn\left(p.ứ\right)}=0,0125.65=0,8125\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Zn\left(p.ứ\right)}+m_{ddCuSO_4}=0,8125+20=20,8125\left(g\right)\\ C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,0125.161}{20,8125}.100\approx9,67\%\)

nHCl=0,1. 0,5=0,05(mol)

PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

0,025<-----0,05--------0,025-----0,025(mol)

mZnCl2=0,025 x 136 = 3,4(g)

mddZnCl2= mZn + mddHCl - mH2 (Nhma chưa cho khối lượng riêng của ddHCl nè :) )

\(n_{HCl}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)

Pt : \(2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)

       0,02---->0,01---------->0,01

a) Nồng độ mol đề cho rồi mà nhỉ 

b) \(m_{muôi}=m_{CaCl2}=0,01.111=1,11\left(g\right)\)

có m_ddBa(OH)2 không bn

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a. PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

=> x + y = 0,3 (*)

Theo đề, ta có: 65x + 56y = 17,7 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\65x+56y=17,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{17,7}.100\%=36,72\%\)

\(\%_{m_{Fe}}=100\%-36,72\%=63,28\%\)

b. Ta có: \(n_{hh_{Zn,Fe}}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT_{(1, 2)}: \(n_{HCl}=2.n_{hh}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{21,9}{200}.100\%=10,95\%\)

Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

______0,2_____0,4____0,2 (mol)

b, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{10\%}=146\left(g\right)\)

c, \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{16,2+146}.100\%\approx16,77\%\)

Bạn tham khảo nhé!