Cho 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 ( ở đktc ) tác dụng với dd Brom thì thấy có 16 gam tham gia phản ứng . Tính % thể tích mỗi khí
cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp bao gồm CH4 và C2H4 tác dụng với dd brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 32 gam
a, viết pt phản ứng
b. tính % về thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu
giúp mình với ạ mình cần gấp ạ
a) \(n_{Br_2}=\dfrac{56}{160}=0,35\left(mol\right)\)
Chỉ có \(C_2H_4\) phản ứng với \(brom\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
b) \(V_{C_2H_4}=0,35.2,24=7,84\left(l\right)\Rightarrow\%C_2H_4=70\%\)
\(\%CH_4=100\%-70\%=30\%\)
Cho 8,96 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm CH4 và C2H4 tác dụng với dung dịch brom dư. Khi phản ứng kết thúc thấy có 16 gam brom đã tham gia phản ứng
a, Viết các PTHH xảy ra?
b, Tính % thể tính mỗi khí có trong hỗn hợp
PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)=n_{C_2H_4}\)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1\cdot22,4}{8,96}=25\%\) \(\Rightarrow\%V_{CH_4}=75\%\)
cho 11,2 lít hỗn hợp bao gồm CH4 và C2H4 tác dụng với dd brom dư, thấy có 8 gram bom tham gia phản ứng. Phần trăm thể tích khí CH4 và C2H4 lần lượt trong hỗn hợp là
80% , 20%
10%, 90%
90%,10%
20%,80%
\(n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
0,05 0,05 ( mol )
\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05}{0,5}.100=10\%\\\%V_{CH_4}=100\%-10\%=90\%\end{matrix}\right.\)
--> Chọn B
a, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow x+y=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=x+2y\left(mol\right)\)
⇒ x + 2y = 0,1 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,02}{0,06}.100\%\approx33,33\%\\\%\text{ }V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)
b, Ta có: 1/2 hỗn hợp khí gồm: 0,01 mol C2H4 và 0,02 mol C2H2.
PT: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=0,06\left(mol\right)\)
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)
Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{cr}=m_{CaCO_3}=0,06.100=6\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí C2H4, C2H2 tác dụng hết với dd brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam.
a) Viết PTHH ?
b) Tính phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp?
Gọi số mol của C2H4 và C2H2 lần lượt là x và y mol
theo bài ra: x+y = 0,56/22,4 = 0,025 (mol)
Pt:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
x mol x mol x mol
C2H2 + 2 Br2 → C2H2Br4
y mol 2y mol y mol
Số mol n Br2 = x+2y = 5,6/160 = 0,035 9mol)
Giải hệ ta đc: x = 0,015 và y = 0,01
=> %V C2H4 = 0,015/0,025 = 60% ; %V C2H2 = 40%
cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 tác dụng hết với brom dư, thu được 8g brom sau phản ứng
a.viết pthh
b.tình phần trăm thể tích của mỗi khí trong hôn hợp
Bài 2: Cho 6,72 lít khí (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch Brom dư, thấy lượng Brom dã phản ứng là 64 gam. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ?
\(\left\{{}\begin{matrix}C_2H_4:x\left(mol\right)\\C_2H_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ x + y = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(1\right)\)
\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4\)
Theo PTHH :
x + 2y = \(\dfrac{64}{160} = 0,4(2)\)
Từ (1)(2) suy ra: x = 0,2 ; y = 0,1
Vậy :
\(\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,2}{0,3}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{C_2H_2} = 100\% - 66,67\% = 33,33\%\)
\(n_{CO_2}=0.3\left(mol\right)\)
\(Đặt:n_{C_2H_2}=a\left(mol\right),n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\)
\(n_{Br_2}=\dfrac{64}{160}=0.4\left(mol\right)\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0.3\\2a+b=0.4\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.1\\b=0.2\end{matrix}\right.\)
\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0.1}{0.3}\cdot100\%=33.33\%\)
\(\%V_{C_2H_4}=66.67\%\)
Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H2 (ở đktc) vào bình đựng dd brom dư. Sau phản ứng thấy có 48g Br2 đã tham gia phản ứng. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp khí ban đầu?
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
____0,15___0,3 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\V_{CH_4}=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
$C_2H_2+2Br_2\to Br_2CH-CHBr_2$
$n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)$
$\Rightarrow n_{C_2H_2}=\dfrac{n_{Br_2}}{2}=0,15(mol)$
$\Rightarrow V_{C_2H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$
$\Rightarrow V_{CH_4}=5,6-3,36=2,24(l)$
08 Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4, C2,H2, tác dụng hết với dung dịch brom lượng brom dư đã tham gia phản ứng là 8 gam. a/ Hãy viết phương trình hóa học. b/ Tính phần trăm thể tích mỗi khi trong hỗn hợp. Biết các khí đo ở đktc.