m axit   cần   dùng  = 0,2 x 2 x 36,5 = 14,6g

m dung   dịch   HCl  = 146g => V dd   HCl  = 146/1 = 146ml

PTHH: 

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)

Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)

(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)

Ba kim loại Zn, Cr, Sn khi tác dụng với HCl loãng nóng đều bị oxi hóa lên số oxi hóa +2. Gọi X ¯  là kim loại chung thỏa mãn tính chất khi tác dụng với HCl giống với 3 kim loại trên. Vì trong hỗn hợp ban đầu 3 kim loại có số mol bằng nhau nên ta có:

Muối khan khi cô cạn dung dịch Y là hỗn hợp muối clorua của 3 kim loại (XCl₂)

Đáp án D

Đáp án D

Đặt Zn, Cr,Sn là x mol  → ZnCl₂ : x mol, SnCl₂ : x mol và CrCl₂ :  x mol

→ x =0,02 mol

Bảo toàn O trong phương trình đốt cháy có 2n_O2 = x + 2x + 3/2 x =0,09

→ V_O2= 1,008 lít

Đáp án A

Ta có: m(O) = 17,2 - 11,6 = 5,6 Suy ra n(O) = 0,35

Vậy n (HCl)= 0,7 nên m(muối)=11,6+0,7.35,5=36,45 gam

Đáp án A

Ta có: m(O) = 17,2 - 11,6 = 5,6

Suy ra n(O) = 0,35

Vậy n (HCl)= 0,7 nên m(muối)=11,6+0,7.35,5=36,45 gam