a) mFe= 46,289% x 60,5 \(\approx\) 28(g)

mZn=60,5 - 28= 32,5(g)

b) nFe= 28/56=0,5(mol)

nZn=32,5/65=0,5(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2_________0,4____0,2____0,2(mol)

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

0,2___0,4___0,2____0,2(mol)

V(H2, tổng đktc)= (0,2+0,2).22,4=8,96(l)

c) m(muối)=mFeCl2+ mZnCl2= 0,2.127 + 0,2. 136= 52,6(g)

Zn +2 HCl----> ZnCl2 +H2(1)

Fe +2HCl----> FeCl2 +H2(2)

a) m\(_{Fe}=\)\(\frac{60,5.46,289}{100}=28\left(g\right)\)

m\(_{Zn}=60,5-28=32,5\left(g\right)\)

b) Ta có

n\(_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

n\(_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{H2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

ϵ n\(_{H2}=0,5+0,5=1\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=1.22,4-22,4\left(l\right)\)

c) Theo pthh1

n\(_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{ZnCl2}=0,5.136=68\left(g\right)\)

Theo pthh2

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{FeCl2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}:n_{Zn}=1:1\) \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{Zn}\)

Theo PTHH, ta có: \(n_{Fe}=n_{Zn}=\dfrac{0,4}{2}=0,2mol\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13g\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{11,2+13}.100=46,28\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%\)

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,25\) (*)

Theo đề, ta lại có: 56x + 24y = 8,25 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\56x+24y=8,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y\approx0,18\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Fe}=0,07.56=3,92\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Fe}}=\dfrac{3,92}{8,25}.100\%=47,52\%\)

\(\%_{m_{Mg}}=100\%-47,52\%=52,48\%\)

\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)

\(Fe+2HCl---> FeCl_2+H_2\) \((2)\)

\(a)\)

\(mFe=\dfrac{60,5.46,289}{100}=28(g)\)

\(=> nFe=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)\)

\(=> mZn=60,5-28=32,5(g)\)

\(=> nZn=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\)

\(b)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=0,5+0,5=1(mol)\)

\(=> VH_2(đktc)=1.22,4=22,4(l)\)

\(c)\)

Theo (1) \(nZnCl_2=nZn=0,5(mol)\)

\(=> mZnCl_2=0,5.136=68(g)\)

Theo (2) \(nFeCl_2=nFe=0,5(mol)\)

\(=> mFeCl_2=0,5.127=63,5(g)\)

Ta có: M_CuO = 64 + 16 = 80(g)

M_FeO = 56 + 16 = 72(g)

Theo đề bài, CuO chiếm 20% về khối lượng, vậy:

m_CuO trong hỗn hợp là: \(\dfrac{20\%}{100\%}.50=10\left(g\right)\)

=> n_CuO = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

m_FeO = \(\dfrac{80}{100}.50=40\left(g\right)\) => n_FeO = \(\dfrac{40}{72}=0,56\left(mol\right)\)

PTHH (1): CuO + H₂ → Cu + H₂O

TPT: 1mol 1mol

TĐB: 0,125mol → ?(mol)

=> n_H2(1) = \(\dfrac{0,125.1}{1}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH(2): FeO + H₂ → Fe + H₂O

TPT: 1mol 1mol

TĐB: 0,56mol → ?(mol)

=> n_H2(2) = \(\dfrac{0,56.1}{1}=0,56\left(mol\right)\)

\(\sum n_{H2}\) cần dùng = n_H2(1) + n_H2(2) = (0,56 + 0,125) = 0,685 (mol)

V_H2 cần dùng = n . 22,4 = 0,685 . 22,4 = 15,334 (l)

=> Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

\(m_{Zn}=60,5-28=32,5g\\ n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,5                    0,5               0,5 
          \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
            0,5                     0,5        0,5 
\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(L\right)\\ m_{Mu\text{ối}}=\left(0,5.136\right)+\left(0,5.127\right)=131,5g\)