\(a.\)

\(n_{hh}=0.2+0.15+0.1=0.45\left(mol\right)\)

\(V_X=0.45\cdot22.4=10.08\left(l\right)\)

\(b.\)

\(m_X=0.2\cdot28+0.15\cdot71+0.1\cdot32=19.45\left(g\right)\)

\(c.\)

\(\overline{M}_X=\dfrac{19.45}{0.45}=43.22\left(g\text{/}mol\right)\)

\(d.\)

\(d_{X\text{/}kk}=\dfrac{43.22}{29}=1.4\)

Nặng hơn không khí 1.4 lần

a,0,125 x 22,4= 2,8 (l), vì thể tích mol của các chất khí là thể tích của 1 mil khí trong cùng 1 đk về t độ và áp xuẩ, các chất khí có thể tích mol bằng nhau

---->VC4H10,N2,CO,O3 = 2,8(l)

  mC4H10= 0,125 x 58=7,25(g)

  mN2= 0,125 x 28= 3,5 (g)

  mCO= 0,125 x (12 + 16) = 3,5 (g)

  mO3= 0,125 x (16 x 3 ) = 6 (g)

b,n = 0,02/22.4=0,448 (mol)

  m= 0,448 x 2 = 0,896 (g)

c, câu này thì dài nên hơi lười tính bạn thông cảm nha :D

a) \(\overline{M}_A=5,875.2=11,75\left(g/mol\right)\)

b) Gọi số mol N₂, H₂ là a, b (mol)

\(\overline{M}_A=\dfrac{28a+2b}{a+b}=11,75\left(g/mol\right)\)

=> 16,25a = 9,75b 

=> a = 0,6b 

\(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{N_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{0,6b}{0,6b+b}.100\%=37,5\%\\\%n_{H_2}=\dfrac{b}{a+b}.100\%=\dfrac{b}{0,6b+b}.100\%=62,5\%\end{matrix}\right.\)

c) 

1 mol hỗn hợp A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{1.37,5}{100}=0,375\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1.62,5}{100}=0,625\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\overline{M}_B=\dfrac{0,375.28+0,625.2+17x}{1+x}=6,4.2=12,8\left(g/mol\right)\)

=> x = 0,25 (mol)

\(m_{O2}=n_{O2}.M_{O2}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

\(m_{H2}=n_{H2}.M_{H2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

\(m_{SO2}=n_{SO2}.M_{SO2}=0,25.64=16\left(g\right)\)

\(m_{hh}=m_{O2}+m_{H2}+m_{SO2}=19,2\left(g\right)\)

P/s: Ko biết lm thế này có đc khum nhỉ ??