n_CuCl2 = m/M = 27/135 = 0.2 mol

pt: Cu + Cl₂ \(\rightarrow\) CuCl₂

0.2mol \(\leftarrow\) 0.2mol \(\leftarrow\) 0.2mol

m_Cu = n.M = 0,2.64 = 12.8 g

V_Cl2 = n.22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

2. n_HCl = m/M = 7,3/36,5 = 0.2 mol

a) pt: MnO₂ + 4HCl \(\rightarrow\) MnCl₂ + Cl₂ \(\uparrow\) + 2H₂O

0.2mol \(\rightarrow\) 0.05mol

V = n.22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít

b) pt: 2KMnO₄ + 16HCl \(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0.2mol \(\rightarrow\) 0.0625mol

V = n.22,4 = 0.0625 . 22.4 = 1.4 lít

Chúc em học tốt !!!

\(a.\)

\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)

\(Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\underrightarrow{t^0}NaCl\)

\(0.2........0.1........0.2\)

\(V_{Cl_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{NaCl}=0.2\cdot58.5=11.7\left(g\right)\)

\(b.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{t^0}FeCl_3\)

\(0.1.......0.15.......0.1\)

\(V_{Cl_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0.1\cdot162.5=16.25\left(g\right)\)

\(c.\)

\(n_{Cu}=\dfrac{6.4}{64}=0.1\left(mol\right)\)

\(Cu+Cl_2\underrightarrow{t^0}CuCl_2\)

\(0.1......0.1.....0.1\)

\(V_{Cl_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{CuCl_2}=0.1\cdot135=13.5\left(g\right)\)

Bài 1:

a. \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Na+Cl_2\rightarrow2NaCl\)

0,2 ...... 0,1 ..... 0,2 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{Cl_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

0,1 ...... 0,15 ...... 0,1 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c. \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

\(Cu+Cl_2\rightarrow CuCl_2\)

0,1 .... 0,1 ..... 0,1 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{Cl_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2K  +   O₂  → 2K₂O

nK₂O = \(\dfrac{18,8}{94}\)= 0,2 mol => nK_{phản ứng} = 0,2 mol , nO_{2phản ứng} = 0,1 mol

V_O2  = 0,1.22,4 = 2,24 lít . Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí => V không khí = 2,24.5 = 11,2 lít

mK = 0,2.39 = 7,8 gam

2K  +   O₂  → 2K₂O

Nếu có 3,36 lít Oxi phản ứng với 0,2 mol kali => nO₂ = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15mol

Ta có tỉ lệ  \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)=> Oxi dư , kali hết .

Khối lượng sp thu được vẫn tính theo kali => nK₂O = 0,2 mol

<=> mK₂O = 0,2.94 = 18,8 gam

a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:    0,15     0,3

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ H₂ pứ hết,Fe dư

\(V_{H_2}=3,36\left(l\right)\) (đề cho)

b, ko tính đc k/lg dd ,chỉ tính đc thể tích dd

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}FeCl_3\)

\(0.1.......0.15..........0.1\)

\(V_{Cl_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0.1\cdot162.5=16.25\left(g\right)\)

a.3.36l

b.13.25g

câu b là 16,25g nha bạn oi mik ghi nhầm

giúp mình với chiều mình đi học r

a) \(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

             0,2-->0,1------->0,2

=> V_O2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b) m_CuO = 0,2.80 = 16 (g)

sorry e lớp 4

nên ko trả lời đc

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=3n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, Cách 1:

Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

Cách 2:

Ta có: \(m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_Al + m_HCl = m_AlCl3 + m_H2

⇒ m_AlCl3 = m_Al + m_HCl - m_H2 = 5,4 + 21,9 - 0,6 = 26,7 (g)

Bạn tham khảo nhé!